10．如圖所示是中學化學實驗中常見的裝置，它有多種用途．
（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a（填a或b）管口通入，用以除去CO2，則X為B（填字母）．
A、H2SO4       B、NaOH     C、NaCl      D、HCl
（2）若用排空氣法收集H2，則H2氣體應從b（填a或b）管口導入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應從a（填a或b）管口導入．

分析 （1）洗氣時應將氣體從長導管進氣，可用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳；
（2）用排空氣法收集H2，因氫氣的密度比空氣小，氣體從短管進，二氧化碳密度比空氣大，應用向上排空法．

解答 解：（1）洗氣時應將氣體從長導管進氣，即從a進氣，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，應用氫氧化鈉溶液除雜，故答案為：a；B；
（2）氫氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，則氣體從b進，二氧化碳密度比空氣大，應用向上排空法，即二氧化碳從a端進，故答案為：b；a．

點評 本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、檢驗和收集，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．9gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol，28g CO所含的電子數(shù)為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色
B．向Fe（OH）3膠體中滴加稀H2SO4，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解
C．向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則FeCl2溶液完全變質(zhì)
D．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LSO3所含原子數(shù)為2NA
B．標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
C．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA
D．1mol SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA．而1mol金剛石中含碳碳鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)，某化學興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體，測定膽礬晶體中結晶水的含量，并計算樣品中氧化銅的含量，設計了如下方案進行實驗．

查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列儀器中 不可能用到的是bc（填編號）．

（2）物質(zhì)X應選用b（填字母）．
a．氫氧化鈉     b．雙氧水   c．鐵粉      d．高錳酸鉀
（3）為保證沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為3.7≤pH＜5.2．
（4）操作④的步驟有加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥．
（5）在測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行4次，若測定結果x值偏大，可能的原因是ad．
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出
（6）該小組一位同學根據(jù)實驗結果求出樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%，另一位同學不同意，其原因是調(diào)節(jié)pH時加入了氫氧化銅，膽礬中的銅元素不是都來自樣品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 （　�。�2L
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．東晉《華陽國志•南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，3d能級上的未成對的電子數(shù)為2；
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液；
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構型是正四面體．
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N．
③氨的沸點高于（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨氣分子間存在氫鍵；
氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體．
（4）某鎳銅合金的立方晶胞結構如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氰化物在冶金等行業(yè)應用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
I．電解處理法
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去．
（1）鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應為2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光線的簡稱）-H2O2氧化法．
實驗過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析．
【查閱資料】①在強堿性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
（2）廢水中的CN一經(jīng)以下反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是HCO3-（用符號表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應為b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解釋選擇該pH范圍的原因堿性適中，有利于[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)變?yōu)镃N-而被氧化；堿性太強，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后難以除去；堿性太弱[Fe（CN）6]3-難以水解釋放出CN-（且水解產(chǎn)生少量HCN有毒）．

（5）圖3表示某pH時，加入不同量H2O2，處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：n（H2O2）：n（CN-）=250：1時，剩余總氰為0.16mg•L-1，除氰率達80%，計算0-30min時間段反應速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（結果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對人類生存環(huán)境不會造成危害的是（　�。�
A．生活污水的任意排放B．所有綠色植物的光合作用
C．廢電池的隨意丟棄D．化肥和殺蟲劑的大量使用

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