【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

【答案】B

【解析】A、②為體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型；，③是六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，A錯誤。B、利用均攤法計算原子個數(shù)，①中原子個數(shù)為8×1/8=1個，②中原子個數(shù)為8×1/8+1=2個，③中原子個數(shù)為8×1/8+1=2個，④中原子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4個，B正確。

C、③為六方最密堆積，此結(jié)構(gòu)為六方錐晶包的1/3，配位數(shù)為12, C錯誤。D、③、④的空間利用率最高，都是74%，①中簡單立方堆積空間利用率最小為52%,②中體心立方堆積空間利用率為68%,所以空間利用率大小順序為①＜②＜③=④,D錯誤.正確答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（ ）

A. 苯和水 B. 乙酸和乙醇 C. 酒精和水 D. 溴苯和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鋁、鉀各 1mol 分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸 反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是 ， 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多的是 ．
（2）向 Na2S 溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明 Cl 的非金屬性比 S 強，反應(yīng)離子方程式 為 ．
（3）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：儀器 A 的名稱為 ， 裝置 D 的作用為；
①若要證明非金屬性：Cl＞I，則 A 中加濃鹽酸，B 中加 KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C 中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到 C 中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在 A 中加鹽酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，觀察到 C 中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入 C 中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素都屬于p區(qū)的是（ ）

A. 原子序數(shù)為1，6，10的元素 B. N，S，P

C. Na，Li，Mg D. Fe，Cr， Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（原創(chuàng)）下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物

B.是否具有丁達爾效應(yīng)是膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別

C.純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物

D.燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電子排布式或軌道表示式正確的是

A. C原子的軌道表示式：

B. Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2

C. N原子的軌道表示式：

D. Br－的電子排布式[Ar] 3d104s24p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A,B,C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示．

A

C

B

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫出B,C元素的名稱、 ．
（2）B位于元素周期表中第周期第族．
（3）用石墨為電極，電解B元素的最高價氧化物的水化物的水溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，在陰極收集到的產(chǎn)物是 ， 質(zhì)量為g，電解的總反應(yīng)方程式為；
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B. 升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0

C. 25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

D. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B. 在常溫下，10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol.LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12

C. 新制氯水中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)

D. 0.1mol/L KHC2O4溶液顯酸性,溶液中c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

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