【題目】2L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00mol的SO2、O2混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．并在第10s時分別測定其中SO3的體積分數(shù)（SO3%）并繪成如圖所示曲線：則下列說法正確的是（ ）

A.此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.A，B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：vA＞vB
C.以O(shè)2表示T0對應(yīng)的平均反應(yīng)速率 （O2）=0.04 mol/（L?s）
D.溫度T＜T0時，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以SO3%逐漸增大

【答案】C
【解析】解：A、由圖象得隨著溫度的繼續(xù)升高（T0時達平衡狀態(tài)），SO3%的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，所以A、B兩點正反應(yīng)速率關(guān)系vA＜vB ， 故B錯誤；
C、設(shè)參加反應(yīng)的氧氣為xmol

2X（g）+

Y（g）

2W（g）

起始的量：

2mol

2mol

0

轉(zhuǎn)化的量：

2x

x

2x

平衡的量：

2﹣2x

2﹣x

2x

T0SO3%的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，所以 ×100%=50%，所以x=0.8mol，則v（O2）= = =0.04 mol/（Ls），故C正確；
D、隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，當(dāng)溫度達到T0時，SO3%的物質(zhì)的量分數(shù)最大，說明達到反應(yīng)的最大限度，即平衡狀態(tài)，溫度T＜T0時，反應(yīng)一直向正反應(yīng)方向進行，不能說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤；
故選：C．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】可逆反應(yīng) A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下，測得有下列四個反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.15molL﹣1s﹣1
B.v（B）=0.6molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.5molL﹣1s﹣1
D.v（D）=0.4molL﹣1s﹣1

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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)C（s）+O2（g） CO2（g）、2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是（ ）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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【題目】化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。不符合以上某原則的是

A.煤燃燒時使用沸騰爐B.制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒

C.制硫酸時使用熱交換器D.合成氨時使用過量的氮氣

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【題目】火腿中常用NaNO2、苯甲酸鈉作防腐劑，下列關(guān)于NaNO2的說法不正確的是 ( )
A.NaNO2既有氧化性，又有還原性
B.NaNO2屬于工業(yè)用鹽，不能誤做食鹽
C.NaNO2為NO2對應(yīng)的鹽
D.NaNO2是一種致癌性物質(zhì)，用量不能太大

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【題目】將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計
A.指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（ ）
B.KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
C.當(dāng)電流計指針指向0時，該反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=0
D.若向硝酸銀溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
E.向硝酸銅溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

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【題目】自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸。其目的是()
A.利用紫外線殺死水中的細菌
B.提高水溫，有利金魚生長
C.增加水中氧氣的含量
D.促使水中的次氯酸分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中易變質(zhì)的是()
①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸鈉⑤燒堿⑥亞硫酸鈉⑦膽礬⑧硬化油⑨Vc
A.除④⑦⑧外
B.除④⑦外
C.除⑥⑦⑧外
D.全部易變質(zhì)

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【題目】鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法正確的是（ ）
A.放電時，負極的電極反應(yīng)式為：Pb﹣2e﹣═Pb2+
B.放電時，正極得電子的物質(zhì)是PbO2
C.充電時，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小
D.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO

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