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下列說法正確的是(　　)。

A．丁達爾效應可以用來區(qū)別膠體和溶液

B．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物

C．HCl、NH3、BaSO4都是電解質

D．H2、D2、T2屬于同素異形體

 

　A

【解析】　水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；NH3是非電解質，NH3·H2O才是電解質；H2、D2、T2是同種物質。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達式為K＝。請回答下列問題。

(1)該反應的化學方程式為______________________；

若溫度升高，K增大，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

A．v正(H2O)＝v逆(H2)

B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變

C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

D．容器中物質的總物質的量不隨時間改變

(3)該反應的v正隨時間變化的關系如圖，在t2時改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

 

(4)實驗測得t2時刻容器內有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物質的量是0.8 mol，這5 min內H2O(g)的平均反應速率為________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題3中學化學常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：選擇題

向含有下列各組離子的溶液中通入相應氣體后，能大量共存的是 (　　)。

A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42—42—

B．通入NH3：AlO2—=2—、NH4+、Na＋、NO3—=

C．通入Cl2：K＋、NH4+、I－、Cl－

D．通入CO2：Na＋、K＋、NO3—=、SiO3—=

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質的量練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)。

A．1.5 mol NO2與足量的H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，0.5NA個CO2分子質量為22 g

C．28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2 L

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題1物質的組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(雙選)(　　)。

A．在水溶液中有H＋電離出來的化合物不一定屬于酸

B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物

C．Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物

D．有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學變化

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題1物質的組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是(雙選)(　　)。

ABCD

用品

有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3NaClO

用途做調味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題1物質的組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關分散系的說法正確的是(　　)。

A．一種分散系中可以有一種分散質，也可以有多種分散質

B．濁液的分散質都能通過過濾從分散劑中分離出來

C．分散劑一定是液體

D．同一種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題12化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

某學生做完實驗以后，采取以下方法分別清洗所用儀器：①用濃氨水清洗做過銀鏡反應的試管；②用酒精清洗做過碘升華實驗的燒杯；③用濃鹽酸清洗做過KMnO4分解實驗的試管；④用鹽酸清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶；⑤用NaOH溶液清洗盛過苯酚的試管。你認為他的操作

(　　)。

A．①不對 B．③④不對C．④⑤不對 D．全部正確

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 綜合實驗設計練習卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。

(1)為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為________ ；為了吸收該反應中產生的尾氣，可選擇的最佳裝置是________(填序號)。

 

(2)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下 設計。

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部轉化為Fe(OH)3沉淀(一般當鐵離子的濃度下降到10－5mol·L－1時，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。

(已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)

請回答下列問題：

①方案1中儀器N的名稱是________。

②方案2中為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為________。

③方案2中甲物質可選用________(填序號)。

A．CaO　　　B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

④方案2反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因：___________________________________________。

 

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