已知下列熱化學方程式則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變△H為（　　）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1．
A、488.3kJ?mol-1
B、-244.15kJ?mol-1
C、244.15kJ?mol-1
D、-488.3kJ?mol-1
考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造出目標反應(yīng)熱化學反應(yīng)方程式，據(jù)此判斷．注意化學計量數(shù)乘以不同的系數(shù)，進行加減，焓變也要乘以相同的系數(shù)，做相應(yīng)加減．
解答： 解：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，（1）×2+（3）×2-（2）得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
故選D．
點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的理解與應(yīng)用．蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過程，各步反應(yīng)的溫度應(yīng)相同．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海藻中的碘以I-形式存在．證明海帶中含有碘，有以下步驟：
①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；
②在濾液中滴加稀H2SO4及適當?shù)难趸瘎�，然后加入幾滴某溶液�?br />③用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中；
④海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾．
（1）合理的步驟順序是：
 
（將步驟的序號填入空格內(nèi)）
（2）適當?shù)难趸瘎┦牵?div id="6czk4vz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）證明含碘的現(xiàn)象是：
 
，反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F后，C中的現(xiàn)象是
 
；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3（強酸），寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）若要用上圖裝置證明：酸性HCl＞H2SO3＞H2SiO3，裝置還需要改進，應(yīng)在
 
和
 
之間（填上圖中裝置的代號）增加裝有
 
溶液的洗氣瓶．改進后應(yīng)加入的藥品是：C
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是（　�。�
A、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B、蓋斯定律遵守能量守恒定律
C、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行下列反應(yīng)：
CO2（g）+C（s）??2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動”）：
（1）增加C，平衡
 
，c（CO）
 
．
（2）減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 
．
（3）通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 
．
（4）保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡
 
，c（CO）
 

（5）恒壓通入N2，CO2的百分含量
 

（6）恒壓再通入2molCO，CO2的百分含量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

觀察圖a和圖b，根據(jù)定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系．
圖a：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），且在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水②100mL0.3mol?L-1 AgNO3溶液③100mL0.1mol?L-1 MgCl2溶液，充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c（Ag+）由大到小的順序為
 
（填序號），溶液②中c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X（）是合成某種手術(shù)用粘合劑的單體，X的合成路線如下：

已知：
①
②F中所有碳原子在一條直線上
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)C中所含官能團的名稱是
 
．
（2）寫出下列化學反應(yīng)方程式A+F→G：
 
．B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
 
．
（3）C→D、D→E的反應(yīng)順序能否顛倒？
 
說明理由
 
．
（4）G→X的反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．
（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且含有“-C≡C-”結(jié)構(gòu)，除了CH3COOC≡CH、HCOOC≡CCH3外，還有的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　�。�
A、原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、圖中x點的坐標為（100，6）
C、若升高溫度，圖象不會發(fā)生變化
D、把0.1mol?L-1的NaCl換成0.1mol?L-1 NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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