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（每空2分，共12分）
用質量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為 mL的容量瓶；
（2）經計算需要量取 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的。

A．5 mL

B．10 mL

C．25 mL

D．50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。
③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量的蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的操作順序為（填序號）。
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
（5）配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。

（1）250 （2）20.8 C （3）③①④② （4）偏低偏低

解析試題解析：（1）由于沒有220ml規(guī)格的容量瓶，所以應選擇250ml的容量瓶，配制250ml溶液；（2）所需要的鹽酸體積是。根據(jù)規(guī)格相近的原則可知，選項C正確。（3）根據(jù)配制的操作步驟可知，正確的順序是③①④②。（4）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，相當于稀釋濃鹽酸，所以結果偏低；沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質的量減少，測定結果偏低。
考點：一定物質的量濃度的溶液的配制

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是：
①加快化石燃料的開采與使用；
②研發(fā)易降解的生物農藥；
③應用高效潔凈的能源轉換技術；
④田間焚燒秸稈；
⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；
⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產品）
其中符合“化學反應的綠色化”的要求的是（）

A．①③④⑤

B．②③⑤⑥

C．①②③④

D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（每空1分，共8分）實驗室需要配制0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液480 mL。
按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_______ _、________以及等質量的兩片濾紙。
（2）計算，應選擇下列正確________

A．需要CuSO₄固體8.0g

B．需要CuSO₄·5H₂O晶體12.0 g

C．需要CuSO₄·5H₂O晶體12.5 g

D．需要CuSO₄固體7.7 g

（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。
（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了______________________。
（6）定容，搖勻。
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，

所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平準確稱取固體NaCl         g。
（2）以下是實驗操作步驟，正確的操作順序是：
①稱取所需質量的NaCl
②將溶液轉移到容量瓶內
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦將稱取的NaCl固體，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
（3）若實驗遇到下列情況，所配制的溶液濃度偏小的操作是

A．燒杯中NaCl溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯

B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

C．實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水

D．定容時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17分)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a．           、b．          、c．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有          (填序號)
（3）若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是                           ，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在       處。冷凝水由    口通入，     口流出(填f或g)
（4）現(xiàn)需配制0．1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是
②除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
③根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為      g
④配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)     ________

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱一定質量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．恢復到室溫后將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎濺出瓶外)

D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
⑤按以上操作步驟配得的NaOH溶液的物質的量濃度 (填“偏大”、“不變”或“偏小”)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）實驗室用密度為1．19g/mL，質量分數(shù)為36．5% 濃鹽酸配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液

應量取鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）     ________。
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填偏高、偏低或無影響）?
沒有進行A操作           ；
加蒸餾水時不慎超過了刻度           ；
定容時俯視_________________________；
未將溶液冷卻就轉入了容量瓶             ；
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線應              。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

每空2分，共20分)實驗室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0.5mol／L硫酸溶液480 mL。
根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是            (填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器
是                         (填儀器名稱)。

（2）下列操作中，是容量瓶所具備的功能有               。
A 配制一定體積準確濃度的標準溶液     B 貯存溶液
C 配制任意濃度和體積的標準溶液       D．稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為     g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：      。
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98％、密度為l.84 g／cm³的濃硫酸的體積為   ml。如果實驗室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應選用          mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是          。
（5）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是           。
A．用濾紙稱量NaOH
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）下圖是實驗室制取并收集Cl₂的裝置。A是Cl₂發(fā)生裝置，E是硬質玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

（1）A中發(fā)生的化學反應的離子方程式為               。
（2）C中各裝的藥品是：__________；
（3）E反應方程式為                 。
（4）寫出G中反應的離子方程式                             。
（5）若將Cl₂與SO₂等物質的量通入水中則無漂白作用，試寫出化學方程式                   。
（6）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
①當有0．2mole^-轉移時被氧化的HCl的質量是           ；
②如果將20ml 12mol·L^－1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將            。