14．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是（　　）
A．某溶液為藍(lán)色，則該溶液一定是CuSO4溶液
B．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
C．向某溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag+
D．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO42-

分析 A．含銅離子的溶液可為藍(lán)色；
B．加入Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象，排除硫酸根離子、碳酸根離子等干擾，后滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl；
C．加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl或碳酸鈣等；
D．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇．

解答 解：A．含銅離子的溶液可為藍(lán)色，則某溶液為藍(lán)色，則該溶液可能是CuSO4溶液或CuCl2溶液等，故A錯(cuò)誤；
B．加入Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象，排除硫酸根離子、碳酸根離子等干擾，后滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，則原溶液中含有Cl-，故B正確；
C．加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl或碳酸鈣等，則溶液中可能含有Ag+或碳酸根離子等，但不能同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；
D．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能有SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意檢驗(yàn)時(shí)排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式為：有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．它在核磁共振氫譜中有6個(gè)峰B．它能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
C．它與丁基苯互為同分異構(gòu)體D．它屬于芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組可用同種方法除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）的是（　�。�
A．植物油（水）與乙醇（水）B．蛋白質(zhì)溶液（NaCl）與淀粉溶液（KI）
C．泥水（淀粉溶液）與Fe（OH）3膠體（FeCl3）D．氧化鈣（碳酸鈣）與NaHCO3 （Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的是（　　）
A．取4g NaOH加入100mL水中配制濃度為1.0mol/L的NaOH溶液
B．配制一定濃度的溶液時(shí)，用蒸餾水潤洗容量瓶會(huì)使所配制出的溶液濃度偏低
C．除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-離子，可用過濾的方法
D．向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是（　　）
A．稱取7.68gCuSO4，加入500mL水
B．稱取12.5g膽礬，配成480mL溶液
C．稱取8.0gCuSO4，加入到500mL水中配成溶液
D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是（　　）
A．NaAlO2溶液和鹽酸B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
C．NaOH溶液和濃AlCl3溶液D．稀硫酸和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物，能在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl，與鹽酸反應(yīng)生成CuCl和H2．下列關(guān)于氫化亞銅的推斷正確的是（　　）
A．CuH與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．CuH在Cl2中燃燒，1molCuH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．CuH在Cl2中燃燒時(shí)銅元素和氫元素均被氧化
D．CuH與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H-+H+═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．a(chǎn) g H2SO4中含有b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{49a}$ mol-1B．$\frac{49b}{a}$ mol-1C．$\frac{98a}$  mol-1D．$\frac{98b}{a}$ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氨和銨鹽既是實(shí)驗(yàn)室常用試劑又是重要化工原料．
（1）氨水的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-．硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）常溫下，用0.1000mol•L-1鹽酸滴定0.1000mol•L-1氨水，其滴定曲線如圖所示．
①該滴定適宜的指示劑為甲基橙（選填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
②圖中“a”點(diǎn)處溶液中四種離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③已知圖中“b”點(diǎn)處，溶液中滿足4c（NH4+）=7c（NH3•H2O），則常溫時(shí)Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5（填數(shù)值）．
（3）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定硫酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：
4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O； H++OH-═H2O

滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.01
225.002.0021.99
325.000.3020.30
試計(jì)算該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）計(jì)算平均消耗溶液體積V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml，
結(jié)合元素守恒，n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．

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