A. | 某溶液為藍(lán)色,則該溶液一定是CuSO4溶液 | |
B. | 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含有Cl- | |
C. | 向某溶液中加入CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有Ag+ | |
D. | 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有SO42- |
分析 A.含銅離子的溶液可為藍(lán)色;
B.加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,排除硫酸根離子、碳酸根離子等干擾,后滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀為AgCl;
C.加入CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀為AgCl或碳酸鈣等;
D.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇.
解答 解:A.含銅離子的溶液可為藍(lán)色,則某溶液為藍(lán)色,則該溶液可能是CuSO4溶液或CuCl2溶液等,故A錯(cuò)誤;
B.加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,排除硫酸根離子、碳酸根離子等干擾,后滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀為AgCl,則原溶液中含有Cl-,故B正確;
C.加入CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀為AgCl或碳酸鈣等,則溶液中可能含有Ag+或碳酸根離子等,但不能同時(shí)存在,故C錯(cuò)誤;
D.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇,則原溶液中可能有SO42-或銀離子,但二者不能同時(shí)存在,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意檢驗(yàn)時(shí)排除干擾離子,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 它在核磁共振氫譜中有6個(gè)峰 | B. | 它能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng) | ||
C. | 它與丁基苯互為同分異構(gòu)體 | D. | 它屬于芳香族化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 植物油(水)與乙醇(水) | B. | 蛋白質(zhì)溶液(NaCl)與淀粉溶液(KI) | ||
C. | 泥水(淀粉溶液)與Fe(OH)3膠體(FeCl3) | D. | 氧化鈣(碳酸鈣)與NaHCO3 (Na2CO3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 取4g NaOH加入100mL水中配制濃度為1.0mol/L的NaOH溶液 | |
B. | 配制一定濃度的溶液時(shí),用蒸餾水潤洗容量瓶會(huì)使所配制出的溶液濃度偏低 | |
C. | 除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl-離子,可用過濾的方法 | |
D. | 向盛有銅片的試管中加入濃硫酸,加熱證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稱取7.68gCuSO4,加入500mL水 | |
B. | 稱取12.5g膽礬,配成480mL溶液 | |
C. | 稱取8.0gCuSO4,加入到500mL水中配成溶液 | |
D. | 稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaAlO2溶液和鹽酸 | B. | NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 | ||
C. | NaOH溶液和濃AlCl3溶液 | D. | 稀硫酸和碳酸鈉溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CuH與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) | |
B. | CuH在Cl2中燃燒,1molCuH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA | |
C. | CuH在Cl2中燃燒時(shí)銅元素和氫元素均被氧化 | |
D. | CuH與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:H-+H+═H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{49a}$ mol-1 | B. | $\frac{49b}{a}$ mol-1 | C. | $\frac{98a}$ mol-1 | D. | $\frac{98b}{a}$ mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
滴定次數(shù) | 待測溶液的 體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 20.01 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.30 | 20.30 |
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