【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，一定能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. 各組分的濃度不再改變

B. 體系的壓強不再改變

C. 反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q

D. 單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時n mol B也斷鍵發(fā)生反應

【答案】A

【解析】A、各組分的濃度不再改變，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故A正確；

B、mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若m+n=p+q，則體系的壓強不再改變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)；若m+n≠p+q，則體系的壓強不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；

C、反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故反應速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；

D、只要反應發(fā)生就有單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應，n mol B也斷鍵發(fā)生反應，故D錯誤；

練習冊系列答案
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【題目】粗鹽提純時，在溶解、過濾、蒸發(fā)各步實驗中都用到的儀器是 ．

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【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

（1）已知:Ⅰ、反應A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

Ⅱ、

①反應A的熱化學方程式是________________________。

②斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中H—0 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。

（2）合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標準狀況）。該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率為___________。

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【題目】某固定體積的密閉容器中，加入—定量的A達化學平衡： aA(g)B(g)+c(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是

A. 若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大 B. 若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)不變

C. 若a＞b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 若a＜b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率變大

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【題目】下列現(xiàn)象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是

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