如圖所示：

圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)X可以是
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
．
（2）反應①的化學方程式是
 
，反應②的化學方程式是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則A應為（NH4）2CO3或NH4HCO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行解答．
解答： 解：X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則A應為（NH4）2CO3或NH4HCO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，
（1）由上述分析可知，物質(zhì)X可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3，F(xiàn)是NO2，故答案為：（NH4）2CO3或NH4HCO3；NH3；NO2；
（2）反應①的化學方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
反應②的化學方程式是：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O．
點評：本題考查無機物的推斷，X能與酸、堿反應生成氣體A、C為推斷突破口，然后利用轉(zhuǎn)化關系推出各物質(zhì)，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關純鐵的描述正確的是（　�。�
A、熔點比生鐵的低
B、與冷的濃硝酸反應的速率比銅快
C、硬度比鋼大
D、在冷的濃硫酸中可鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學上把“生成新物質(zhì)的變化叫做化學變化”，下面對化學變化中“新物質(zhì)”的解釋，正確的是（　�。�
A、“新物質(zhì)”就是自然界中不存在的物質(zhì)
B、“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在顏色、狀態(tài)等方面有所不同的物質(zhì)
C、“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在元素組成上不同的物質(zhì)
D、“新物質(zhì)”就是在組成或結(jié)構上與變化前的物質(zhì)不同的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在298K時，合成氨反應的熱化學方程式N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣）△H=-92.4kJ．在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，放出的熱量小于92.4KJ，其原因是
 
；
（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
①反應的熱化學方程式為
 
；
②又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
；
③此反應用于火箭推進，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是
 
．
（3）NO和CO是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，2NO+2CO=N2+2CO2為了控制大氣污染，提出下列建議：A提高反應溫度   B改變壓強  C使用催化劑．你認為可行的方法是
 
理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5.5g鐵鋁混合物粉末加入900mL 1mol/L HNO3溶液中，充分反應后，得a L（標準狀況）NO氣體．
（1）HNO3是否過量
 
．（填“是”或“否”）
（2）若a=3.36L（標況），則混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（保留到小數(shù)點后一位）
（3）若a=3.36L（標況）：要使沉淀的量不隨NaOH溶液量的變化而變化，往上述反應后的溶液中至少需要加入
 
mL 1mol/L NaOH溶液；要使生成的沉淀量最大，往上述反應后的溶液中需要加入
 
mL1mol/L NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出有水參與的氧化還原反應的化學方程式：
（1）水是氧化劑：
 

（2）水既不是氧化劑也不是還原劑：
 

（3）水既是氧化劑也是還原劑：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3+ 和I-不能大量共存，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是原子間形成1mol化學鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應的反應熱：
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反應產(chǎn)物中的S實為S8，實際分子是一個8元環(huán)狀分子（即），則Q=
 
．
（2）標準狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應，當a＞2b時，反應放熱
 
kJ?mol-1；當a＜2b時，反應放熱
 
kJ?mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1請寫出（1）中反應若生成氣態(tài)水時的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、
制取并收集乙炔
B、
比較NaHCO3，Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C、
吸收HCl氣體且防止倒吸
D、
實驗室中制取少量乙酸乙酯

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