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某種微粒用表示，下列關于該微粒的敘述中正確的是

A．所含的質子數＝A－n B．所含中子數＝A－Z

C．所含的電子數＝Z＋n D．質量數＝Z＋A

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：

已知：

（1）寫出中宮能團的名稱_____________。

（2）寫出反應①的化學方程式_________________。

（3）反成②屬于_______反應（填有機反應類型）。

（4）D是比多一個碳的同系物，則滿足下列條件的D的間分異構體共有______種，寫出一種滿足條件且含4種不同氫原+的同分異構體的結構簡式 __________。

①顯弱堿性，易被氧化 ②分子內含有苯環(huán) ③能發(fā)生水解反應

（5）請你設計由A合成B的合成路線。 __________

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的 ( )

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：山東省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題

門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是

A．X單質不易與水反應 B．XO2可被碳或氫還原為X

C．XCl4的沸點比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

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科目：高中化學 來源：山東省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題

根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ）

A. 鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱

B. 砹（At）的氫化物不穩(wěn)定

C. 硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

D. 氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省咸陽市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為____，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時Ksp（CaWO4）=____。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省咸陽市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列制備物質的工業(yè)生產流程合理的是

A. 海水Mg（OH）2MgOMg

B. 由NaCl制漂白劑：NaCl（aq）Cl2漂白粉

C. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al

D. 合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固體NH3純凈干燥的氨氣

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈷及其化合物可應用與催化劑、電池、顏料與染料等。

(1)CoO是一種油漆添加劑，可通過反應①②制備。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

則反應2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

(2)某鋰電池的電解質可傳導Li+，電池反應式為：LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①電池放電時，負極的電極反應式為_________，Li+向______移動（填“正極”或“負極“）。

②一種回收電極中Co元素的方法是：將LiCoO2與H2O2、H2SO4反應生成CoSO4。該反應的化學方程式為___________________。

(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖-1所示，該循環(huán)的總反應方程式為_________________(反應條件無需列出)

(4)某含鈷催化劑可同時催化去除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將10mol模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數據結果如圖-2所示.

模擬尾氣

氣體

碳煙

NO

O2

He

物質的量分數或物質的量

0.25%

5%

94.75%

a mol

①380℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為__________________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高二下學期第一次教學檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

天然有機高分子化合物A是綠色植物光合作用的產物,主要存在于植物的種子或塊根里,能發(fā)生如下變化(A~F均代表一種物質,框圖中的部分產物已略去,如:B生成C的同時還有CO2生成)。

(1)由A生成B的化學方程式為_______________。

(2)B、D均含有的官能團是_____,設計實驗,用弱氧化劑檢驗B分子結構中存在該官能團(要求:簡要描述檢驗過程)_________________。

(3)從A到F發(fā)生的反應類型有 _________________。

A.氧化反應 B.酯化反應 C.加成反應 D.水解反應

(4)寫出C到D所發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

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