【題目】實驗室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣，當收集到標準狀況下1.12L H2時，反應停止，下列說法不正確的是

A. 稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B. 消耗硫酸物質的量是0.05 mol

C. 消耗鋅的質量是3.25g D. 氫氣中可能混有水蒸氣

【答案】A

【解析】

本題主要考查物質的量在化學反應方程式中的應用。由題可知，發(fā)生反應Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，因鋅過量，故H2SO4完全反應，生成0.05molH2，根據(jù)化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于粒子數(shù)目之比，等于參加反應的物質的物質的量之比進行判斷。

由Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

1 1

0.05mol 0.05mol

A.c（H2SO4）==，即c（H+）=0.5×2mol/L=1mol/L，錯誤；

B.由上述分析可知，消耗H2SO4的物質的量為0.05mol，正確；

C.消耗鋅的質量，正確；

D.該反應會放出熱量，即隨著H2的逸出，可能會有水蒸氣混入H2中，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

操作

目的

A

稱取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,攪拌溶解

配制10%CuSO4溶液

B

先用稀鹽酸洗滌，再用水清洗

洗滌分解KMnO4制O2的試管

C

用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥的pH試紙上，片刻后與標準比色卡比較并讀數(shù)

測定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH

D

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體

提純混有NH4Cl的粗碘

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是

A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. 2Na + O2Na2O2

C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子檢驗的說法正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中一定含有CO

B. 加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl―

C. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO

D. 加入KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色，原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳（MnCO3）是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取MnCO3的流程如下：

已知：“沉錳”反應為：Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑

（1）“酸浸”時發(fā)生的主要反應為：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，還發(fā)生的反應離子方程式為________。（任寫一個）

（2）“沉錳”工序中，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間t的關系如圖所示。反應要控制pH在7左右的理由是_________。（答兩點）

（3）“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質的主要成分是_________。

（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)，準確稱量1.800g軟錳礦樣品，加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應)，充分反應后冷卻，過量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00mL溶液時恰好完全反應。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O+ 4H+ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)_________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. Cr2O72-中Cr化合價是+6價

B. 反應的氧化產(chǎn)物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑，轉移電子6mol

D. 隨著反應的進行，溶液中的H+ 濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為：

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩(wěn)定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導電基體上的負極反應：H2－2e == 2H+

C. 若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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