根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，判斷下列化合物中，化學鍵極性最大的是（　�。�
A、H2S
B、CH4
C、NH3
D、H2O
考點：極性鍵和非極性鍵
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)成鍵原子的電負性之差判斷，電負性差值越大，則鍵的極性越大．
解答： 解：電負性差值越大，則鍵的極性越大，同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，在周期表中距離越遠，則電負性差別越大，則電負性差別最大的為H和O，所以化學鍵極性最大的是H2O；
故選D．
點評：本題考查了化學鍵極性的比較，注意把握其判斷方法，從電負性的角度考慮，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
①將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入25mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O
②銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
③苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
④0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
A、①②B、④C、③④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體的體積主要由以下什么因素決定（　�。�
①氣體分子的直徑�、跉怏w的物質(zhì)的量�、蹥怏w分子間的平均距離．
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴（　�。�
A、1-氯丁烷
B、2-甲基-2-氯丙烷
C、3，3-二甲基-2-氯丁烷
D、2-甲基-2-溴戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　�。�
A、ls22s22p63s23p5
B、1s22s22p3
C、1s22s22p2
D、1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，其中苯環(huán)上的氫原子如果被氯原子取代，所得到的物質(zhì)有劇毒．當兩個氯原子取代苯環(huán)上的氫時，所得的異構(gòu)體數(shù)是（　　）
A、7B、8C、9D、10

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)恰好生成11.2L氫氣（標準狀況），符合上述情況的金屬混合物為（　�。�
A、Mg和Al
B、Fe和Zn
C、Cu和Zn
D、Mg和Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點是以線示鍵，每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫補足四價，C、H不表示出來．降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）寫出其分子式
 
，其分子式符合
 
烴的通式，請你寫出一種這種烴類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）當降冰片烷發(fā)生一氯取代時，能生成
 
種沸點不同的產(chǎn)物．
（3）結(jié)合降冰片烷及其鍵線式，請你判斷：降冰片烷屬于
 
．
a．環(huán)烷烴        b．飽和烴         c．不飽和烴        d．芳香烴
（4）降冰片烷具有的性質(zhì)是
 
．
a．能溶于水      b．能發(fā)生氧化反應(yīng) c．能發(fā)生加成反應(yīng)  d．常溫常壓下為氣體e．能發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是
 
；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
 
（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
 
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：
 
．
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）溶液中由水電離出c（OH-）=
 
；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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