【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L

B.1 mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，22.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，Fe失去8NA個電子

【答案】C

【解析】

A．溶液的體積不是1L，不能計算硫酸銅的濃度，A項錯誤；

B．根據(jù)公式，可知，若要計算的量，則需要知道溶液的體積，B項錯誤；

C．CO2和O2分子中均含有兩個氧原子，無論何種比例混合，只要物質的量固定，那么氧原子的總量就是定值；根據(jù)公式，標況下22.4L的氣體即1mol，所以混合氣體中氧原子個數(shù)為2NA，C項正確；

D．Fe3O4中的Fe的價態(tài)為，所以1molFe生成Fe3O4失去mol電子，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是

已知

類推

A

將Fe加入CuSO 4 溶液中

Fe＋Cu 2+ ＝Cu＋Fe 2+

將Na加入到CuSO 4 溶液中

2Na＋Cu 2+ ＝Cu＋2Na +

B

鐵和氯氣反應2Fe＋3Cl 2 2FeCl 3

鎂和氯氣反應Mg ＋ Cl 2 MgCl 2

C

稀硫酸與NaOH溶液反應至中性

H + +OH - ＝H 2 O

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性

H + +OH - ＝H 2 O

D

向AlCl 3溶液中加入過量NaOH溶液

Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

向AlCl 3溶液中加入過量氨水

Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是（ ）

A.對應的簡單離子的半徑：X＜W

B.對應的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C.元素X、Z和W能形成多種化合物

D.Y的最高價氧化物對應的水化物具有強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。

(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3�、谙←}酸�、厶妓徕}�、�Na2SiO3溶液�、�SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

（1）單位時間內生成n molO2的同時，生成2n molNO2

（2）單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. (1)(4)(5) B. (2)(3)(5) C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自催化作用是指反應物之一使該 反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（可以記做）。

實驗①

實驗②

實驗③

的溶液和的溶液混合

固體

的溶液和的溶液混合

稀鹽酸

的溶液和的溶液混合

褪色

比實驗①褪色快

比實驗①褪色快

下列說法不正確的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應，是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率

C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率

D.若用的做實驗①，推測比實驗①褪色快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含、和惰性雜質。為進一步確定其中、的含量，某同學進行了如下實驗：

① 取2.6g樣品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，加熱（硫元素全部轉化為），濾去不溶雜質；

② 收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③ 取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL；

④ 加入適量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：；

⑤ 加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）。

回答下列問題：

（1）寫出溶于酸性溶液的離子方程式：____________________________________。

（2）配制溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是______________________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。

（3）③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。

（4）⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為____________________________。

（5）混合樣品中和的含量分別為_______%、_______%（結果均保留1位小數(shù)）。

（6）判斷下列情況對樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性溶液時俯視讀數(shù)，則最終結果的含量_______________。若用溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，則最終結果的含量_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微�；蚧瘜W鍵的數(shù)目一定為NA的是

A. 46.0 g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應所得乙酸乙酯分子

B. 36.0 gCaO2與足量水完全反應過程中轉移的電子

C. 53.5 g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋

D. 5.0 g乙烷中所含的共價鍵

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