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【題目】已知可逆反應X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法不正確的是

A.若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度等于0.125mol/L

B.a點正反應速率大于逆反應速率

C.反應達平衡時，降低溫度不能實現(xiàn)c到d的轉化

D.該條件下，反應達平衡時，平衡常數(shù)K=3

【答案】D

【解析】

A.該反應開始時，加入2molX、4molY，達平衡時，X的平衡濃度為0.25mol/L，若向該容器中加入1molX、2molY，與加入2molX、4molY比較，相當于減壓，反應前后體積不變，平衡不移動，X的轉化率不變，X的平衡濃度等于0.125mol/L，故A正確；

B.a點處在平衡建立的過程中，正反應速率大于逆反應速率，故B正確；

C.該反應為放熱反應，達平衡時，降低溫度，平衡向右移動，X減少，不能實現(xiàn)c到d的轉化，故C正確；

D.從圖象可知，起始時X的濃度為1mol/L，故起始X的物質的量為2mol，Y為4mol，利用三段式計算：

X(g)＋2Y(g)3Z(g)

起始濃度（mol/L） 1 2 0

轉化濃度（mol/L） 0.75 1.5 2.25

平衡濃度（mol/L） 0.25 0.5 2.25

該條件下，反應達平衡時，平衡常數(shù)K=2.253/0.25×0.52=182.25≠3，故D不正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關反應的化學方程式及其在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表所示。

化學反應

化學平衡常數(shù)

溫度(℃)

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

K3

（1）下列措施能使反應③的平衡體系中增大的是__

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.恒容時充入He(g)，使體系壓強增大

C.升高溫度 D.恒容時再充入1molH2(g)

（2）T℃時，反應③在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與氫氣的物質的量的關系如圖1所示。圖1中A、B、C三點對應的體系，CO2的轉化率最大的是___(填字母)。

（3）工業(yè)上也用合成氣(H2和CO)合成甲醇，反應為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0，在10L的恒容密閉容器中充入H2和C物質的量比為2：1，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是___。

②300℃時，氫氣的物質的量隨時間變化如表所示

反應時間/min

0

1

4

5

H2/mol

8

5.4

4

4

在該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)為___。若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度和容器體積不變，則平衡會___(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家設計了一種太陽能驅動從海水中提取金屬鋰的裝置，示意圖如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是

A.銅箔上的電勢比催化電極上的高

B.海水的pH變大

C.若轉移1mol電子，理論上銅箔增重7g

D.固體陶瓷膜可用質子交換膜代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間內生成n molO2的同時，生成2nmolNO

B.用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

C.混合氣體的質量不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知：乙醛可被氧化為乙酸。

(1)實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式__________________ 、_____________________。

(2)在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是____________ 反應。進一步研究表明，鼓入空氣的速率與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因_______________________。

(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是______________。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質，可在混合液中加入________ (填寫字母)。然后，再通過________________(填實驗操作名稱)即可除去。

A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4溶液轉化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉移___mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____。

II．水煤氣變換CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。已知T（大于100）℃時，將2molCO(g)和3molH2O(g)通入一容積固定為2L的密閉容器中，回答下列問題：

（1）反應進行到1min時測得CO的物質的量為1.8mol，則H2的平均反應速率為___，此時改變某一條件，能使H2的平均反應速率加快的是___。

A.恒容時充入氖氣 B.升高溫度 C.將體積縮小一半 D.恒溫恒容，移走CO2

（2）已知在T℃時H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g) K1=1，CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g) K2=4，求T℃時，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1909年德國化學家哈伯在實驗室首次合成氨，合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究正是基于科學化學反應原理的指導。

（1）已知298K時，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH=–92.2kJ/mol，ΔS=–198.2J/(K·mol)，則根據反應進行的方向綜合判據，常溫下合成氨反應___（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

（2）目前處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：

已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1=﹣92.4kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) ΔH2=﹣571.6kJ/mol

2N2(g)+ 6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH3

則ΔH3=___kJ/mol。

（3）合成氨反應在一密閉容器中發(fā)生，如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

①t4時刻，體系中是什么條件發(fā)生了變化？t4____。

②下列時間段中，氨的百分含量最高的是____。

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

（4）在容積為1L的密閉裝置中，充入4mol合成氣（N2、H2），在400℃時反應，N2的體積分數(shù)隨時間變化關系如圖所示。

①N2、H2的投料比為____。

②反應達到平衡后，測得裝置中H2的體積分數(shù)為25%，則400℃時，合成氨反應的平衡常數(shù)為___(可用分數(shù)表示)。

③在恒溫恒容下，N2、H2、NH3的投料為1.5mol、0.5mol、1mol，平衡時H2的體積分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液，計算：

(1)該混合溶液中溶質的質量分數(shù)為__；

(2)該混合溶液中NaNO3的物質的量濃度為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100ml pH=1的硫酸溶液中，加入多少毫升0.01mol·L-1的NaOH溶液，才能使混合液的pH=2？（假設溶液體積不變）______________ mL

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