【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)

(一)測(cè)定目的:測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

(二)測(cè)定原理:C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I

(三)實(shí)驗(yàn)用品及試劑

1)儀器和用品(自選,略)

2)試劑:指示劑___(填名稱),濃度為7.50×103mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。

(四)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

1)洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

2)用___(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑。

3)用左手控制滴定管的___(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視___,直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___。

(五)數(shù)據(jù)記錄與處理(請(qǐng)?jiān)谙旅?/span>設(shè)計(jì)并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù))。__

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是___mg/L。

(六)問(wèn)題討論:

1)滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶?為什么?_____

2)從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填編號(hào))

A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑

【答案】淀粉溶液 酸式滴定管(或移液管) 活塞 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 溶液無(wú)色變藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

讀數(shù)

組別

起始(mL)

終點(diǎn)(mL)

V

1

2

3

990 不能;防止液體濺出 不是 C

【解析】

(1)根據(jù)滴定原理C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H+2I,用碘液滴定維生素C溶液,碘遇淀粉變藍(lán);

(2)根據(jù)維生素C水溶液呈酸性選擇儀器;

(3)根據(jù)滴定操作的規(guī)范回答;滴入最后一滴碘液時(shí),碘液有剩余;

(4)滴定操作需要記錄滴定管開(kāi)始和終點(diǎn)的刻度,實(shí)驗(yàn)重復(fù)2-3次;

(5)根據(jù)反應(yīng)方程式C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H+2I計(jì)算此橙汁中維生素C的含量;

(6)劇烈搖動(dòng)錐形瓶,液體易濺出;

(7)根據(jù)天然橙汁中維生素C的含量判斷;

(1)根據(jù)滴定原理C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H+2I,用碘液滴定維生素C溶液,所以選擇的指示劑是淀粉溶液;

(2)根據(jù)維生素C水溶液呈酸性,用酸式滴定管(或移液管)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁;

(3)用左手控制滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化,直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴碘液溶液由無(wú)色變藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;

(3)滴定操作需要記錄滴定管開(kāi)始和終點(diǎn)的刻度,實(shí)驗(yàn)重復(fù)2-3次,表格為

讀數(shù)

組別

起始(mL)

終點(diǎn)(mL)

△V

1

2

3

;

(5)設(shè)20.00mL待測(cè)橙汁中維生素C的含量為xmol;

C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2H+ 2I

1 1

7.50×10-3mol·L-1×0.015L x

X=1.125×10-4mol

此橙汁中維生素C的含量是0.99g/L=990mg/L。

(6)為防止液體濺出,滴定時(shí)不能劇烈搖動(dòng)錐形瓶;

(7)新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右,而該軟包裝橙汁維生素C的含量在990mg/L,所以不是純天然橙汁;加水稀釋天然橙汁,維生素C含量會(huì)降低;橙汁已被濃縮,提高了成本;將維生素C作為添加劑,提高維生素的含量,故選C;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)為Nz(g)+3H2(g) 2NH3(g),對(duì)其研究如下:773 K時(shí),分別將2 mol N26 mol H2充入一個(gè)固定容積為1L 的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表;

t/min

0

5

10

15

20

25

30

nH2/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

nNH3/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

(1) 10min 中利用N2表示的反應(yīng)速率為________

(2) 該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

(3) 該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L-1、3 mol·L-13 mol·L-1,則此時(shí)v_______v(“>”、“<”“=”)。

(4) 該溫度下,在上述平衡體系中再通入2molNH3,一段時(shí)間后,達(dá)到新的平衡。此時(shí)c(H2)____ 4.5mo1/L(“>”、“<”“=”)

(5) 由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到濃度-時(shí)間的關(guān)系可用右圖中的曲線表示,表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下,若起始充入4 mol Nz 12 mol Hz,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

B.0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng),生成H2的體積為112mL

C.常溫常壓下,3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LH2O含有的H2O分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4FeSO4,某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬,其流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列說(shuō)法正確的是________

A.該工藝流程中發(fā)生了3個(gè)置換反應(yīng)

BCuSO4Mg(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得Cu(OH)2

C.步驟①②③④都包含化學(xué)變化

(2)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________、_________________

(3)步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________

(4)濾液B含有的分散質(zhì)為____________、___________ .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:

北京市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單

分析項(xiàng)目

檢測(cè)結(jié)果

單位

參考范圍

1

(Zn)

115.92

66~120

2

(Fe)

6.95

7.52~11.82

3

(Ca)

1.68

1.55~2.10

(1)該兒童體內(nèi)_________元素含量偏低。

(2)報(bào)告單中“μmol·L1__________(質(zhì)量”“體積濃度”)的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2。在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C________性。

(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分,將硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣,推測(cè)糖衣的作用是_______________________。

(5)取補(bǔ)血?jiǎng)┢醚欣徰屑?xì),加入過(guò)量稀硫酸,取澄清液,然后滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,則溶液中含有________(填離子符號(hào)),說(shuō)明補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的Fe、FeOFe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為(

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2CuCl是兩種常見(jiàn)的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

I. CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣,并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略)。

1)寫出裝置A中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,裝置C的作用是____

2)完成上述實(shí)驗(yàn),按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。(每種儀器限使用一次)

3)上述D裝置的作用是____

. CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一:向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時(shí)間即可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。

方法二:銅粉還原CuSO4溶液

已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl[CuCl3]2(無(wú)色溶液)。

1)①中,加熱溫度不宜過(guò)高和過(guò)低,目的是___,當(dāng)觀察到__現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

2)②中,加入大量水的作用是___。(從平衡角度解釋)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體,C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。

(1)寫出C→E的化學(xué)方程式: 。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為: ,干燥C常用 (填寫試劑名稱)。

(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí),會(huì)觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)寫出A→D的化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲制備摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解產(chǎn)物。查到如下信息:

摩爾鹽可由FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合制備;該物質(zhì)能溶于水、不溶于乙醇,在空氣中能逐漸被氧化;100℃開(kāi)始分解,且分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

I.制備摩爾鹽

(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體,加熱,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最好采用___________加熱方式。

(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶使摩爾鹽結(jié)晶析出,晶體過(guò)濾后用_____________洗滌。

(3)該小組用滴定法測(cè)產(chǎn)品純度。現(xiàn)稱取a g該產(chǎn)品于錐形瓶中,加蒸餾水溶解,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗KMnO4溶液20.00 mL,則該產(chǎn)品的純度為____________。

II.探究摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物

(4)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣,并探究殘留固體成分。

所選用裝置的正確連接順序?yàn)?/span>___________。(可選部分儀器,填裝置的字母序號(hào))

A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3,而不含FeOFe3O4______________________。

(5)探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物,按ADBF的順序連接裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①D裝置中試劑的作用是____________________________________________

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,僅B中有沉淀生成,其他實(shí)驗(yàn)證明摩爾鹽受熱分解除上述產(chǎn)物外,還有N2生成。寫出摩爾鹽受熱分解的化學(xué)方程式__________________________________________。

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