【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A.Al2O3AlCl3(aq) 無水AlCl3B.FeFe2O3Fe(OH)3

C.NH4ClNH3NOD.稀鹽酸Cl2Ca(ClO)2

【答案】C

【解析】

A. Al3+水解，生成弱電解質Al(OH)3；

B. Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4；

C. NH4Cl與Ca(OH)2反應生成氨氣，氨氣催化氧化可得NO；

D. MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣。

A. Al3+水解，生成弱電解質Al(OH)3，因此AlCl3溶液蒸發(fā)后，得不到無水AlCl3，A項錯誤；

B. Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4，且Fe3O4與水不反應，B項錯誤；

C. NH4Cl與Ca(OH)2發(fā)生復分解反應生成氨氣，氨氣催化氧化可得NO，C項正確；

D. MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣，與稀鹽酸不反應，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年，節(jié)能減排、提高原料利用率來提高經(jīng)濟效益成為人們關注的焦點。某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想，其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如圖，請根據(jù)要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。

（2）設=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_________。

（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體——光氣，反應化學方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反應__________ (填選項符號，下同)。

A.屬于取代反應 B.不屬于取代反應

為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是____________。

A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液

C.稀鹽酸 D.水

E.濕潤的藍色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙

（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。

（5）E裝置的作用是____________ (填編號)。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號)。

①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下：

（1）D分子中的官能團有___和___（填名稱）。

（2）B→C的轉化屬于___反應（填反應類型）。

（3）E和F發(fā)生取代反應生成G的同時有HCl生成，則F的結構簡式是___。

（4）E的同分異構體有多種，寫出兩種符合下列要求的異構體X的結構簡式：___。

Ⅰ.含氧官能團種類與D相同。

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰。

Ⅲ.屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種。

（5） 已知：（R、R’為烴基）。根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示實驗，現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常溫下，測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

前者的 pH值比后者的大

非金屬性：S>C

C

向某溶液中滴加足量鹽酸

溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁

溶液中含有S2-和 SO32-

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，回答下列問題：

A

B

C

D

(1)與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物對應的熱量變化如下，其中能表示該主族第四周期元素的單質生成1 mol氣態(tài)氫化物所對應的熱量變化是______選填字母編號。

吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8kJ

(2)DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2。

①查得：

化學鍵

H-H

Br-Br

H-Br

鍵能(kJ/mol)

436

194

362

試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應的熱化學方程式：______。

②根據(jù)資料：

化學式

Ag2SO4

AgBr

溶解度(g)

0.796

8.4×10-6

為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到______，證明分離效果較好。

③在原電池中，負極發(fā)生的反應式為______。

④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：________，該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有_____(答一點即可)；缺點有____(答一點即可)。

(3)溴及化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入______，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為______。

(4)CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會______(填“增大”“不變”“減小”)。

②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B.增大氣體壓強或使用催化劑能能提高活化分子的百分數(shù)，從而加快反應速率

C.反應2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何條件下都不能自發(fā)進行

D.工業(yè)上合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高溫是為了提高N2的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值減小

B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗NaOH溶液的體積大

C.常溫下，pH＝10的氨水中，由水電離出的OH－濃度為1×10－4mol·L1

D.常溫下，向10 mL pH＝2的鹽酸中分別加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均為3，忽略混合時溶液體積的變化，則V1∶V2＝11∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)�？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。

正確的操作順序為_________________________________________。

（2）A溶液可選用________________________________________

（3）若實驗中測得樣品的質量為W g ，氫氣的體積為a L（標準狀況），則樣品中Al的質量分數(shù)為_______________________________________。

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