Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、將AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼燒可分別得到Al₂O₃、Na₂SO₃
• B、在溶液的稀釋過程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變
• C、0.1 mol/L CH₃COOH溶液在稀釋過程中 

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  將變小
• D、已知MgCO₃的K_sp═6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）═c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）═6.82×10^-6

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、氯化鋁水溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al₂O₃，而Na₂SO₃溶液蒸干被氧化為硫酸鈉；
B、酸溶液中稀釋OH^-離子濃度增大，堿溶液中稀釋H⁺離子濃度增大，中性稀釋溶液中OH^-、H⁺離子濃度不變；
C、CH₃COOH溶液在稀釋過程中，促進電離，電離平衡正向移動，所以氫離子的物質的量增加，CH₃COOH的物質的量減少；
D、飽和碳酸鎂溶液中c（Mg²⁺）═c（CO₃^2-），濃度乘積是常數(shù)，當含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在c（Mg²⁺）═c（CO₃^2-）．

解答： 解：A、氯化鋁水溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al₂O₃，而Na₂SO₃溶液蒸干被氧化為硫酸鈉，熔劑蒸發(fā)，得到硫酸鈉固體，故A錯誤；
B、酸溶液中稀釋時OH^-離子濃度增大，堿溶液中稀釋時H⁺離子濃度增大，中性溶液如NaCl溶液稀釋時OH^-、H⁺離子濃度不變，故B正確；
C、CH₃COOH溶液在稀釋過程中，促進電離，電離平衡正向移動，所以氫離子的物質的量增加，CH₃COOH的物質的量減少，所以稀釋過程中

c(H+)

c(CH3COOH)

將變大，故錯誤；
D、飽和碳酸鎂溶液中c（Mg²⁺）═c（CO₃^2-），濃度乘積是常數(shù)，當含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在c（Mg²⁺）═c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查鹽的水解知識的應用，和沉淀溶解平衡的相關知識，綜合性強，難度不大．