13.下列操作中所發(fā)生的化學反應屬于吸熱反應的是( �。�
A.氫氧化鋇晶體與氯化銨混合研磨B.用銅與濃硝酸制取NO2
C.燒堿溶液與硫酸氫鈉溶液混合D.鎳鎘充電電池放電

分析 常見的放熱反應有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應,所有中和反應;絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應;
常見的吸熱反應有:絕大數(shù)分解反應,個別的化合反應(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿),以此解答該題.

解答 解:A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合,為吸熱反應,故A選;
B.銅與濃硝酸制取NO2為放熱反應,故B不選;
C.燒堿溶液與硫酸氫鈉溶液混合,發(fā)生中和反應,為放熱反應,故C不選;
D.鎳鎘充電電池放電,電能轉(zhuǎn)化為化學能,為釋放能量的過程,為放熱反應,故D不選.
故選A.

點評 本題考查化學反應的熱量變化,為高頻考點,學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應,對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點.
完成下列填空:
(1)丙烯催化二聚得到有機物A:2,3-二甲基-1-丁烯,B與A互為同分異構(gòu)體,且所有碳原子處于同一平面.
寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=C(CH3)CH(CH32B的結(jié)構(gòu)簡式:(CH32C=C(CH32
(2)實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯,需先經(jīng)兩步反應制得中間體 .寫出該兩步反應所需的試劑及條件:液溴、溴化鐵作催化劑,溴、光照
(3)寫出對溴苯乙烯與丙烯1:1共聚的化學反應方程式

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4.下列物質(zhì)中,含有共價鍵的離子化合物是( �。�
A.CaCl2B.Na2OC.H2OD.NH4Cl

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1.自來水管與下列材料做成的水龍頭連接,銹蝕最快的鐵水管連接的是( �。�
A.銅水龍頭B.鐵水龍頭C.塑料水龍頭D.陶瓷水龍頭

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8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( �。�
A.能使pH試紙變深紅色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3-
B.c(H+)/c(OH-)=1×10 -12的溶液中:K+、Na+、CO32-、SO42-
C.pH=7的溶液中:K+、NH4+、Fe3+、NO3-
D.加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2 L水中含有的氫原子數(shù)為NA
B.1 mol•L-1FeCl3溶液中,陽離子數(shù)為NA
C.一定條件下,將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內(nèi),充分反應后的生成物分子數(shù)為NA
D.在反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中,每生成0.5 molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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9.某同學用稀NaOH溶液作SO2的尾氣吸收液,實驗完畢測得吸收液的pH約為10(已知:相同溫度下飽和Na2SO3溶液的pH約為9.5),則下列說法正確的是(  )
A.該溶液中:c(OH-)>c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+
B.該溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+2c(SO32-
C.該溶液的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3
D.該溶液pH約為10的原因是NaOH過量

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6.下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的是( �。�
實驗方案
目的A驗證升高溫度可加快H2O2分解B精練銅C驗證AgCl沉淀
可以轉(zhuǎn)變?yōu)锳g2S
D探究濃度對化學
反應速率的影響
A.AB.BC.CD.D

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7.化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列有關說法正確的是( �。�
A.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收
B.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
C.石油分餾的目的是獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D.淀粉和纖維素的分子式為(C6H10O5n,它們互為同分異構(gòu)體

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