【題目】稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算：

（1）加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________。

（2）固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________。

【答案】0.100mol 2.40g

【解析】

過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，F(xiàn)e+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4，所得固體為置換出的銅和剩余的鐵的混合物，以此解答。

（1）過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，F(xiàn)e+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4，

加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)是硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒，得到硫酸亞鐵的物質(zhì)的量n=0.05L×2.00mol/L=0.100mol；

故答案為：0.100mol；

（2）根據(jù)（1）的結(jié)果，充分反應(yīng)后，溶液中含鐵元素n(Fe)=n(FeSO4)=0.100mol，質(zhì)量m=0.1000mol56g/mol=5.60g，等于加入的鐵粉的質(zhì)量，說(shuō)明3.04g固體中含有氧化銅中的銅及剩余鐵的質(zhì)量，這些鐵的質(zhì)量恰好等于氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量，

設(shè)氧化銅xmol，氧化鐵ymol，則有：

80x+160y=4.00，64x+112y=3.04，解得x=0.03，y=0.01，

氧化銅的質(zhì)量是0.03mol×80g/mol=2.40g，

故答案為：2.40g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O4(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí)，測(cè)得體系中pO2=2.9 kPa，則此時(shí)的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號(hào))。

A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應(yīng)活化能較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )。

A. OH－、H2O、F－ B. NH3、NH4+、NH2-

C. H3O＋、NH4+、NH2- D. HCl、F2、H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

壓強(qiáng)/(×105Pa)

溫度/℃

NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，反應(yīng)速率加快

B. 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

C. 在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡

D. 若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=△n/△t表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A是近年來(lái)采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10：1

C. 所含C、N均為sp2雜化

D. A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）

A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱

B.如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，一步完成和分幾步完成，其反應(yīng)的焓變不相同

D.反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時(shí)，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用60 g乙酸和46 g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的一半，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是( )

A. 29.5gB. 44 gC. 74.8 gD. 88 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)。

(1)D在周期表中的位置是 _____________，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；

(2)C與D 形成化合物的電子式為_____________；

(3)A、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______；

(4)由B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________________；

(5)B形成的氫化物沸點(diǎn)比E形成的氫化物沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)，原因是___________；

(6)DBn做制冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g/mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為____。已知DBn在溫度高于45°時(shí)為氣態(tài)，DBn屬于____晶體。

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同步練習(xí)冊(cè)答案