著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣 中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+，則下列說法中正確的是（    ）

A．鈰的冶煉方法為：用稀土串級萃取法對礦石進行萃取富集；然后電解熔融的CeO2
B．CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為： CeO2+4HI=CeI4+2H2O 
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ 
D．四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同位素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C三種物質各15g，它們發(fā)生反應時，只生成30g新物質D。若增加10gC時，A與C恰好完全反應，則A與B參加反應質量之比為        （    ）

A．1：1           B．2：1          C．2：3            D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A．光導纖維的主要成分是SiO2         B．工業(yè)上可用鋁熱反應大規(guī)模煉鐵

C．電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂    D．SO2常用于紙張等植物纖維的漂白

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（    ）

A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可以用濕潤的碘化鉀—淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

B．測氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水點在干燥的pH試紙上，待其變色后和標準比色卡對照

C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D．向某溶液中加入稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應完成后，無固體剩余，生成1.12L NO（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是（     ）

A、400mL       B、450mL      C、500 mL       D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示某氣態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系 (某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。

（1）A單質的電子式           

（2）寫出E生成B的化學方程式：

                                        。

（3）①寫出由D生成B的離子方程式                                 。

②常溫下D和E恰好完全反應后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是                                                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學為了使反應2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是：

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有NaOH和Na2CO3固體混合物18.6g ，加入足量2mol/L 的鹽酸，放出標準狀況下的氣體2.24L,則原固體混合物中NaOH和Na2CO3的物質的量各為多少？反應后溶液加水至500mL,則溶液中Na+的物質的量濃度為多少？

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