著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”,以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,金屬鈰在空氣 中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應。已知:鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+,則下列說法中正確的是(    )

A.鈰的冶煉方法為:用稀土串級萃取法對礦石進行萃取富集;然后電解熔融的CeO2
B.CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為: CeO2+4HI=CeI4+2H2O 
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ 
D.四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它們互稱為同位素

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28g N2時,轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


A、B、C三種物質各15g,它們發(fā)生反應時,只生成30g新物質D。若增加10gC時,A與C恰好完全反應,則A與B參加反應質量之比為        (    )

A.1:1           B.2:1          C.2:3            D.3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:


化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A.光導纖維的主要成分是SiO2         B.工業(yè)上可用鋁熱反應大規(guī)模煉鐵

C.電解熔融MgCl2,可制得金屬鎂    D.SO2常用于紙張等植物纖維的漂白

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是(    )

A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可以用濕潤的碘化鉀—淀粉試紙檢驗,觀察試紙顏色的變化

B.測氯水的pH,用玻璃棒蘸取氯水點在干燥的pH試紙上,待其變色后和標準比色卡對照

C.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應,說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D.向某溶液中加入稀鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明該溶液中一定含有CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中,反應完成后,無固體剩余,生成1.12L NO(標準狀況),再向反應后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液,要使鐵元素完全沉淀下來,所加入的NaOH溶液的體積最少是(     )

A、400mL       B、450mL      C、500 mL       D、無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:


下圖表示某氣態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系 (某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。

(1)A單質的電子式           

(2)寫出E生成B的化學方程式:

                                        。

(3)①寫出由D生成B的離子方程式                                 。

②常溫下D和E恰好完全反應后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是                                                                        。

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科目:高中化學 來源: 題型:


某同學為了使反應2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能進行,設計了下列四個實驗,如下圖所示,你認為可行的方案是:

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科目:高中化學 來源: 題型:


現(xiàn)有NaOH和Na2CO3固體混合物18.6g ,加入足量2mol/L 的鹽酸,放出標準狀況下的氣體2.24L,則原固體混合物中NaOH和Na2CO3的物質的量各為多少?反應后溶液加水至500mL,則溶液中Na+的物質的量濃度為多少?

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