由Na
2S,Na
2SO
3,Na
2SO
4組成的混合物中,已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
.
考點(diǎn):元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專(zhuān)題:分析比較法
分析:由各物質(zhì)的化學(xué)式可知,鈉元素與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為2:1,故混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值46:32=23:16,根據(jù)S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-ω(Na)-ω(S).
解答:
解:由各物質(zhì)的化學(xué)式可知,鈉元素與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為2:1,故混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值46:32=23:16,S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,所以Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%×
,故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1-a%-a%×
=(1-
×a%),
故答案為:(1-
×a%).
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,難度中等,根據(jù)化學(xué)式判斷混合物中Na、S元素的質(zhì)量比是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液.應(yīng)量取鹽酸體積
mL,所需要的儀器有
.
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?div id="gacw0oq" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無(wú)影響)
a.沒(méi)有進(jìn)行A操作
;b.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
;c.定容時(shí)俯視
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)一種光敏材料的化學(xué)式是K
xFe(C
2O
4)
y?3H
2O ( Fe 為+3 價(jià)),為測(cè)定其組成,稱(chēng)取一定質(zhì)量的晶體置于燒杯中,加入足量的蒸餾水和稀 H
2SO
4,將 C
2O
42-轉(zhuǎn)化為 H
2C
2O
4后用 0.1020mol/L的KMnO
4溶液滴定,當(dāng)消耗 KMnO
4溶液 24.48mL 時(shí)恰好完全反應(yīng)(已知該反應(yīng)H
2C
2O
4 和MnO
4-分別生成CO
2和Mn
2+);再向溶液中加入適量的還原劑,恰好將 Fe
3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe
2+,用相同濃度的 KMnO
4溶液繼續(xù)滴定,當(dāng) Fe
2+完全被氧化時(shí),用去 KMnO
4溶液 4.08mL(產(chǎn)物為Fe
3+和Mn
2+).通過(guò)計(jì)算確定該材料的組成
.
(2)在Fe
2+、Fe
3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO
2+O
2+2H
2O=2H
2SO
4的轉(zhuǎn)化.已知含SO
2的廢氣通入Fe
2+、Fe
3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe
2++O
2+4H
+=4Fe
3++2H
2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為
.
(3)納米級(jí)Fe
3O
4是磁流體中的重要粒子,其制備原理可簡(jiǎn)單表示如下:
①將化合物NH
3通入等物質(zhì)的量的FeSO
4、Fe
2(SO
4)
3的混合溶液中生成兩種堿,寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式
.②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe
3O
4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(4)復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe
2O
4)可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,利用MnFe
2O
4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:MnFe
2O
4 MnFe
2O
4-x+
O
2↑ MnFe
2O
4-x+xH
2O→MnFe
2O
4+xH
2↑,
若MnFe
2O
4-x中x=0.6,則MnFe
2O
4-x中Fe
2+占全部鐵元素的百分率為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出).且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201409/147/5e440d49.png)
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素是
.
(2)寫(xiě)出C、G物質(zhì)的化學(xué)式:C
G
(3)寫(xiě)出④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)④:
反應(yīng)⑥:
(4)從能量變化的角度看,①②③反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
.(填序號(hào))
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用.
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201405/92/26f1d88b.png)
(1)用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO
4①若要提高FeSO
4生成速率,采取下列措施中正確的是
.
A.使用濃硫酸鐵屑反應(yīng)
B.使用磨細(xì)的鐵粉反應(yīng)
C.控制溫度50-70℃
D.溫度越高一定有利
②在上述述反應(yīng)過(guò)程中,常會(huì)伴隨發(fā)生
反應(yīng):4Fe
2++O
2+4H
+═4Fe
3++2H
2O 若要
減少產(chǎn)品FeSO
4中Fe
2+的含量,采取下列措施中正確的是
A.控制稀硫酸的濃度不能太高
B.用蒸餾水水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
C.反應(yīng)中保持
>1
D.反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe
2(SO
4)
3攪拌.
(2)工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe
2(SO
4)
3其反應(yīng)及操作流程如圖:
①加入NaHCO
3并攪拌,將混合溶液pH調(diào)至
范圍內(nèi),使雜質(zhì)沉淀過(guò)濾除去.
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 4.7 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | 6.7 |
②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是:
③生產(chǎn)中,將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X,混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中,該設(shè)計(jì)的目的是
,氣體X與NO配比的比例是
.
(3)用Fe
2(SO
4)
3處理含S
2-污水時(shí),有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生,其反應(yīng)的離子方程式是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
A、B、C分別是由H、C、O、N、Na、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物.現(xiàn)對(duì)A、B、C,D三種化合物分別做以下實(shí)驗(yàn):A是一種藍(lán)色固體,B是無(wú)色晶體,其式量為68,C是白色固體.分別取A、B、C三種物質(zhì)少量于三支試管中,加適量水溶解,發(fā)現(xiàn)A不溶于水,B、C都能溶于水,并且用pH試紙測(cè)定,B與C的水溶液都顯堿性.
(1)取A物質(zhì)少量于一支試管中,后加適量稀鹽酸溶解,并用酒精燈微熱,發(fā)現(xiàn)固體溶解時(shí),伴有氣泡產(chǎn)生.將56.8g A隔絕空氣加熱分解生成40g黑色固體X、無(wú)色酸性氣體Y(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為1.96g/L)和水.生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L.則A的化學(xué)式為
.
(2)取B的水溶液2mL與新制Cu(OH)
2混合加熱,發(fā)現(xiàn)能出現(xiàn)磚紅色沉淀. 則物質(zhì)B為
.
(3)取16.8gC固體加強(qiáng)熱,將生成的氣體依次通過(guò)經(jīng)稱(chēng)量過(guò)的裝CaCl
2固體的干燥管和裝足量Ba(OH)
2水溶液的洗氣瓶,后經(jīng)再次稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)干燥管增重1.8g,洗氣瓶增重4.4g.
寫(xiě)出C物質(zhì)加入水后的或電離方程式或離子方程式并說(shuō)明水溶液顯堿性的原因
.
(4)D 是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物,相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對(duì)分子質(zhì)量相同,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
;D為一種二元弱堿,則D與過(guò)量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是
(用化學(xué)式表示),D與一種黑色氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物中有一種氣態(tài)單質(zhì)及(2)中出現(xiàn)的磚紅色物質(zhì).寫(xiě)出其化學(xué)方程式:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
制燒堿所用鹽水需兩次精制.第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、SO
42-等離子,過(guò)程如下:
Ⅰ.向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl
2溶液,過(guò)濾;
Ⅱ.向所得濾液中加入過(guò)量Na
2CO
3溶液,過(guò)濾;
Ⅲ.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水.
(1)過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
①檢測(cè)Fe
3+是否除盡的方法是
.
②過(guò)程Ⅰ選用BaCl
2而不選用CaCl
2,運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因
.
③除去Mg
2+的離子方程式是
.
④檢測(cè)Ca
2+、Mg
2+、Ba
2+是否除盡時(shí),只需檢測(cè)
(填離子符號(hào)).
(2)第二次精制要除去微量的I
-、IO
3-、NH
4+、Ca
2+、Mg
2+,流程示意如下:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201409/2/dd58b56a.png)
①過(guò)程Ⅳ除去的離子是
.
②鹽水b中含有SO
42-.Na
2S
2O
3將IO
3-還原為I
2的離子方程式是
.
③過(guò)程VI中,在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH,結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?div id="6i6yguq" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
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