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3．對于反應C2H4（g）→C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）→C2H4（g）+2H2（g）都是吸熱反應，觀察下列反應，判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小順序是（　�。�
①C（s）+2H2（g）→CH4（g）△H1
②2C（s）+H2（g）→C2H2（g）△H2
③2C（s）+2H2（g）→C2H4 （g）△H3．
A．△H2＞△H3＞2△H1B．△H1＞△H2＞△H3C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△Hl

分析 該反應正向為吸熱反應，然后利用已知方程式結合蓋斯定律判斷，利用蓋斯定律，2×[②-③]，得到C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），得：△H2、△H3關系；利用蓋斯定律，③-2×①，得△H3、2△H1關系，據此分析解答．

解答 解：①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
②2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
③2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
利用蓋斯定律，2×[②-③]，得到C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），△H=2（△H2-△H3），與題干中的①中的方程式一樣，而①中的反應為吸熱反應，△H＞0，則△H2-△H3＞0，所以△H2＞△H3，
同理：③-2×①，得到2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），△H=△H3-2△H1，
與題干中的②中的方程式一樣，而②中的反應為吸熱反應，則△H3-2△H1＞0，所以△H3＞2△H1；
綜上所述△H2＞△H3＞2△H1，
故選A．

點評 本題主要考查了蓋斯定律的運用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意利用蓋斯定律和已知方程式構建：△H2、△H3關系以及△H3、2△H1關系是解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由于易被氧化而不能長期存放在敞口容器中的是（　�。�
A．濃硫酸B．濃鹽酸C．綠礬D．氫氧化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列化學反應的離子方程式
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
根據下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式
（3）Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl═+NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．                             3-甲基-2-乙基戊烷
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3        2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．                            鄰甲基苯酚
D．        2-甲基-3-戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．2016年9月15日“天宮二號空間實驗室發(fā)射任務圓滿成功”中國載人航天工程進入嶄新時期．其中火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.2mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出128.3KJ的熱量．
（1）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1．則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是204.4KJ．
（2）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為2NH2（g）+2NO2（g）=2N2（g）+4H2O （g）△H=-1135.7KJ/mol．
（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉、二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol-1則反應過程中，每轉移0.3mol電子放出的熱量為29.4KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．請回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）將濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，則該溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．Ⅰ．物質的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨 五種溶液中c（NH4+）大小的順序是（填序號）⑤＞④＞②＞③＞①
II．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．
該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
（1）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數據，求得x=2．
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放熱反應），圖中曲線b代表一定條件下該反應的過程，若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（　　）
A．增大A的濃度B．增大C的濃度C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值的化學品是目前的研究目標．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分的體積分數如表：
物質CH4CO2COH2
體積分數0.10.10.40.4
①此溫度下該反應的平衡常數K=64．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3kJ•mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成為乙酸．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化關系如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是增大反應壓強、增大CO2的濃度．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（3）以CO2為原料可以合成多種物質．
①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的．寫出聚碳酸酯的結構簡式：．
②以氫氧化鉀水溶液作為電解質進行電解，CO2在銅電極上可轉化為甲烷，電極反應式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-．

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