Question

【題目】Cl2 和 H2O2 是常見的兩種氧化劑，經查閱資料 Cl2 氧化能力強于 H2O2，能將 H2O2 氧化。 為了驗證該結論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗(夾持裝置略去)。圓底燒瓶 A 中的反應方程式為 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，請回答：

(1)試管 B 中飽和食鹽水的作用是________________________；

(2)試管 C 中加入 5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應的化學方程式_________________________；

(3)試管 D 中充滿 10% NaOH 溶液，NaOH 溶液的作用是________________________；

(4)將濃鹽酸注入圓底燒瓶 A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管 D中的現象為________________________，試管 D 中的氣體檢驗方法為_______________ 。

Answer 1

【答案】（1）除去Cl2中混有的HCl； （2）Cl2+H2O2=2HCl+O2； （3）吸收多余的Cl2；

（4）試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升；該氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣；

【解析】

試題（1）該實該驗采用高錳酸鉀固體和濃鹽酸的方法制取氯氣，產生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去；

（2）Cl2氧化能力強于H2O2，試管C中氯氣氧化過氧化氫生成氧氣，自身被還原成氯化氫，反應為：Cl2+H2O2=2HCl+O2；

（3）氯氣是一種有劇烈刺激性氣味、有毒的氣體，須進行尾氣處理，試管D中充滿10% NaOH溶液，氯氣跟NaOH溶液反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，吸收多余的Cl2；

（4）Cl2+H2O2=2HCl+O2，當關閉止水夾，反應一段時間后試管D中因氧氣不斷增多，氣體壓強增大，所以試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升，氧氣使帶火星的木條復燃，可用此法驗證氧氣。