某甲烷一氧氣燃料電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，該電池的兩個電極均由多孔碳制成，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氣體由多孔碳隙逸出并在電極表面放電，其總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。下列說法正確的是

    A．若b處通人的氣體為氧氣，則B極為正極

    B．若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗的O2為5．6 L(標準狀況)

 C．放電一段時間后正極附近溶液的c(H+)增大

 D．用多孔碳作電極是為了增大氣體與溶液的接觸面積

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

①N電極的材料是
石墨
石墨
，乙池N極的電極反應式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．M極的電極反應式是
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．
②在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀10.8g時，甲池中理論上消耗氧氣為
5.6
5.6
L（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式如下，請回答下列問題：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
（1）反應物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量
 
889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是
 
．
（4）如圖所示的甲池裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
（5）乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（6）M電極的材料是
 
，N的電極電極反應式為：
 
；乙池的總反應式是
 
，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應式為
 
．
（7）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為
 
 L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖：
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（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
（填計算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，科學家利用此原理，設計成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（4）用氨氣氧化可以生產(chǎn)硝酸，但尾氣中的NOx會污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（5）某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖．據(jù)圖分析，若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為
 
；在
n(NO)
n(CO)
=1的條件下，應控制的最佳溫度在
 
左右．
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科目：高中化學 來源： 題型：

某甲烷氧氣燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示，該電池的兩個電極均由多孔碳制成，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氣體由多孔碳隙逸出并在電極表面放電，其總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O。下列說法正確的是

A.用多孔碳作電極是為了增大氣體與溶液的接觸面積

B.若b處通入的氣體為氧氣，則B極為正極

C.若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗的O2為5.6 L(標準狀況)

D.放電一段時間后正極附近溶液的c(H+)增大

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