Question

2．向Fe₂O₃和Fe組成的混合物中加入適量的稀H₂SO₄，各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且生成的Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為5：2，那么反應(yīng)中消耗Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 1：1：1
• B． 1：2：4
• C． 1：2：3
• D． 1：3：5

Answer 1

分析 Fe和Fe₂O₃與稀H₂SO₄作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且生成的Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為5：2；
依據(jù)反應(yīng)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺分析計(jì)算．

解答 解：Fe和Fe₂O₃與稀H₂SO₄作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且生成的Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為5：2；
設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為2a，則亞鐵離子物質(zhì)的量為5a
依據(jù)反應(yīng)：Fe+H₂SO₄=Fe²⁺+H₂↑；
則有     2a   2a   2a   2a
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
a  2a     3a
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
 a      3a    a
所以反應(yīng)物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質(zhì)的量之比=a：（a+2a）：（2a+3a）=1：3：5；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)及計(jì)算，從方程式入手，根據(jù)Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為4：1為突破口進(jìn)行計(jì)算，題目較難．