下列離子方程式正確的是（   ）
A 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)  Fe + Cu2+ ="==" Cu + Fe2+
B 氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)  OH- +H+ ="==" H2O
C碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)  CO32- +2H+ ===H2O +CO2↑
D鐵與稀硫酸反應(yīng)  2Fe + 6H+ ===2Fe 3+ +3H2↑
A

試題分析：B不正確，氫氧化銅不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示；C不正確碳酸鈣也是難溶于水的，用化學(xué)式表示；D不正確，生成物應(yīng)該是硫酸亞鐵，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(     )
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3+ + 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+
B．Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以它能溶解于鹽酸或氨水中
C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3－、I－ 可以大量共存
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，則所得氨水的物質(zhì)的量的濃度為0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（   ）
A．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 ="=" CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH－="=" H2O
C．碳酸鋇溶于水醋酸：BaCO3+2H+ ="=" Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O == Na++OH－+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是   (   )
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)： OH-＋H+＝ H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O
C．將金屬Na加入冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（  ）
A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑
B．碳酸鈣溶于鹽酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+="=" Ca2+ +2H2O
D．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列要求。
（1）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）：                 。
（2）H＋＋OH－═ H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）：                 。
（3）氧化銅溶于鹽酸（寫出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）：                 。
（4）鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣（寫出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）：                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（  ）
A．向50 mL 1 mol·L－1明礬溶液中滴入少量0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液
Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－= 3I2+2H2O
C．已知還原性Fe2+＞Br－，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1－
D．在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－= CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是:
A．a =3.36時(shí)，CO2+2OH- = CO+H2O
B．a =4.48時(shí)，2CO2+3OH- = CO+HCO+H2O
C．a =6.72時(shí)，CO2+OH- = HCO
D．a =8.96時(shí)，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（   ）
A．少量金屬鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
B．60 mL 1 mol/L純堿溶液與20 mL 2 mol/L膽礬溶液混合（無(wú)氣體放出）：
3CO32-＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3-＋Cu2(OH)2CO3↓
C．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O＋2Na218O2＝4Na++418OH－＋O2↑
D．向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

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