下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng),可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D.用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下: I:向廢液中投入過(guò)量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液:
II:向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣。
己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問(wèn)題:
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 :
(2)過(guò)程I 加入鐵屑的主要作用是 ,分離得到固體的主要成分是 ,從固體中分離出銅需采用的方法是 ;
(3)過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4)過(guò)程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為 。(列式計(jì)算)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.乙烯可作水果的催熟劑
B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑
C.福爾馬林可作食品的保鮮劑
D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是________。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)
d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)_______,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類(lèi)型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 |
熔點(diǎn)/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________;
制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)
寫(xiě)出SiCl4的電子式:________________;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解 | 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀 |
B | 檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 |
C | 驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2 | 將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色 |
D | 驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。
(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________;濾渣Ⅰ的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是__________________________(用離子方程式表示)。
(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是________________________;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后,銅粉的質(zhì)量減少,溶液呈藍(lán)色,同時(shí)有氣體逸出。該鹽是( )
A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列對(duì)硫酸生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的分析正確的是 ( )。
A.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)因原料的不同可能全部是非氧化還原反
應(yīng)
B.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都需要使用催化劑
D.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都需要在較高溫度條件下進(jìn)行
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