在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，該溶液pH值減小
B、滴加少量的0.1mol/L的鹽酸溶液，平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小
C、加入少量的醋酸鈉固體，平衡正向移動
D、加水稀釋，平衡正向移動，C（CH3COO-）、C（H+）變大
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，升高溫度促進醋酸的電離，加入相同的離子抑制醋酸電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．升高溫度促進醋酸的電離，溶液中氫離子的濃度增大，所以PH減小，故A正確；
B．加入0.1mol?L-1的鹽酸，溶液中的c（H+）增大，抑制醋酸電離，故B錯誤；
C．加入少量醋酸鈉固體時，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D．加水稀釋后，溶液中氫離子的濃度減小，而溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意加水稀釋促進醋酸電離，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組利用反應2CuO+2Cl2=2CuCl2+O2測定Cu的近似相對原子質(zhì)量，可供選擇的裝置如圖所示：通過測定反應物CuO的質(zhì)量m（CuO）和產(chǎn)物O2的體積V （O2）來測定銅的近似相對原子質(zhì)量．

（1）按氣流方向從左到右用膠管（圖中未畫出）將選擇的儀器組合成一套實驗儀器，連接順序為：a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→b
（2）裝置E在實驗過程中的主要現(xiàn)象是
 
．
（3）裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液初讀數(shù)為V1L，實驗后恢復到室溫，調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2L，設(shè)室溫時氣體摩爾體積為VmL?mol-1，且E裝置中CuO的質(zhì)量為m1g，充分反應后生成CuCl2的質(zhì)量為m2g，則銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式為
 
（用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示）．
（4）若氧化銅中混有銅，則測定結(jié)果
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）如果利用A、D、E、F四套裝置（不包括尾氣處理裝置）來完成測定任務，你認為測定的物理量有
 
（用上述實驗數(shù)據(jù)寫出一組），按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗設(shè)計能夠達到目的是（　　）
編號 實驗目的 實驗設(shè)計
A 除去CO2中少量的SO2 將混 合氣 體通過飽和NaHCO3溶液
B 除去Cu粉 中混有的CuO 向混合物中滴加適量稀硝酸
C 檢驗溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D 證明H2CO3酸性比H2SiO3強 將CO2通入Na2SiO3溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A、Na+、Mg2+、SO42-、NO3-
B、Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C、K+、Al3+、Cl-、AlO2-
D、Na+、Ca2+、OH-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B、鈉投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C、氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應：2Cl2+2OHˉ═3Clˉ+ClOˉ+H2O
D、石灰石加入鹽酸溶液中：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能正確表示水解的離子方程式是（　�。�
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、Br-+H2O?HBr+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、銅片上的電極反應：Cu2++2e-=Cu
B、鋅片為電池的負極
C、外電路中電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片
D、電池工作時電能直接轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.7 g NH3中含有的電子數(shù)為NA
B、22.4 L H2中含有的氫分子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4 L水中含有的原子數(shù)為3NA
D、1 L 2 mol/L Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）用“雙線橋”表示出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）如果反應中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為
 
．
（3）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是
 
（填下列選項的序號）
①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO3溶液．

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