【題目】（1）1 mol丙酮酸在鎳催化劑作用下加1 mol氫氣轉(zhuǎn)化變成乳酸。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________________。

（2）與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A在酸性條件下，加熱失水生成B，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________________

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

【答案】 CH2=CHCOOH+H2O

【解析】

（1）羰基加氫，是碳氧雙鍵打開(kāi)加氫形成羥基，故氧原子不會(huì)移位，因此乳酸結(jié)構(gòu)為。

（2）乳酸的同分異構(gòu)體為。它失水有兩種形式：失水成為內(nèi)酯，它不能再酯化，不合題意，失水形成不飽和鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH—COOH，它既可酯化又可聚合。

（3）B的甲酯為CH2=CHCOOHCH3，它發(fā)生加聚反應(yīng)，聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說(shuō)法不正確的是

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大

D. 當(dāng)n(Na0H)＝0.1mol時(shí)，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)具體實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.制取

化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，下列裝置中___________（填序號(hào)）最適合制備。

（2）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)生緩慢，但又不存在氣密性問(wèn)題，分析可能的原因：____________、_________________。（任寫(xiě)兩條）

Ⅱ.制取、混合氣體并驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，請(qǐng)從下列裝置中選擇最適合的裝置并將其序號(hào)填在下面的空格中：Ⅰ、Ⅱ處連接的裝置分別是________________、________________。上圖中裝水的洗氣瓶的作用是___________。

Ⅲ.測(cè)定樣品中的含量

（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵，設(shè)計(jì)用滴定法測(cè)定該樣品中的含量，滴定反應(yīng)為。

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

①將準(zhǔn)確稱(chēng)量的ag草酸亞鐵樣品置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量的溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2～3次，平均消耗高錳酸鉀溶液。

②向上述滴定混合液中加入適量的粉和過(guò)量的的溶液，煮沸（不含），繼續(xù)用的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗高錳酸鉀溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

步驟②中檢驗(yàn)溶液不含的操作為取1滴煮沸后的溶液滴入裝有___________________溶液的試管中，若_______，則說(shuō)明溶液不含。計(jì)算（的摩爾質(zhì)量為）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。(用含 的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班學(xué)生通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線(xiàn)。

實(shí)驗(yàn)用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸餾水、pH計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線(xiàn)分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學(xué)的操作上都存在著不足或失誤。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)前pH計(jì)應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行校準(zhǔn)，若將pH計(jì)放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液中校準(zhǔn)，則pH計(jì)的讀數(shù)應(yīng)為________。

（2）甲組同學(xué)滴定時(shí)選用的滴定管為________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，最后一次潤(rùn)洗滴定管應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)用品中的________進(jìn)行潤(rùn)洗。

（3）乙組同學(xué)操作上的不足之處是________________________________________。

（4）造成丙組同學(xué)的曲線(xiàn)與甲組同學(xué)不同的原因可能是________(填字母)。

A．用待裝液潤(rùn)洗錐形瓶

B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失

C．滴定前后對(duì)滴定管進(jìn)行讀數(shù)的視線(xiàn)分別如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺

B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3

C.蒸干 AlCl3 溶液無(wú)法得到無(wú)水 AlCl3

D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)CO+H2

C.8NH3+6NO27N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成一種用于合成 γ 分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖：

下列有關(guān)化合物甲、乙的說(shuō)法正確的是

A.甲→乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.甲分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙與足量 H2 完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。下列說(shuō)法不正確的是

A.上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀

C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSO4溶液→MnO2過(guò)程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + aNa2O2＝2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 +cO2↑該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是__________，b與c的關(guān)系是_______________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________。

②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移_____________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)[物的物質(zhì)的量為_____________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(3)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子及其物質(zhì)的量是_______________________________。

(4)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c為________________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案