Question

【題目】常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜d
B.a﹣d溶液的導(dǎo)電能力：a＜b＜c＜d
C.b處溶液的c（H+）與d處溶液的c（OH﹣）相等
D.c處溶液和d處溶液均呈堿性

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的PH 值逐漸增大，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的PH=7，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的PH＞7，故A正確．B、導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的導(dǎo)電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，所以導(dǎo)電能力是先減小后增大，故B錯(cuò)誤．
C、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，溶液混合前硫酸的物質(zhì)的量濃度和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)圖象知，滴加氫氧化鋇溶液20mL時(shí)，兩種溶液恰好反應(yīng)，所以硫酸的體積為20mL，b點(diǎn)時(shí)，氫離子的物質(zhì)的量濃度= = mol/L；d點(diǎn)時(shí)氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度= =
mol/L，所以?xún)商幍奈镔|(zhì)的量濃度不同，故C錯(cuò)誤．
D、c處，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液呈中性；d處氫氧化鋇溶液過(guò)量導(dǎo)致溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤．
故選A．