【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應式為：

負極：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）

正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該電池的反應式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

B. K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應

C. K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D. 在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

【答案】C

【解析】A、根據(jù)題意所知道的正極和負極反應，得出電池的總反應為Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6，故A正確；B、K和M相接時，形成電解池，A和電源的正極相接，是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故B正確；C、K與N相接時，形成原電池，此時電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即從B極區(qū)遷移到A極區(qū)，故C錯誤；D、原電池和電解質(zhì)中，存在電能和化學能之間的相互轉(zhuǎn)化，化學能與熱能的轉(zhuǎn)化等，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到紅色金屬M和金屬E并進行如下框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K2EO4。

（答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：_______________________________。

（2）檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是__________________________________________________。

（3）某同學取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：_______________________________、____________________________________。

（4）由MSO4的藍色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有________、________、 __________（填寫儀器名稱）。

（5）某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸。

①儀器B中應裝入___________，裝置D的作用_________________________；

②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” ？

___________________________在這兩步之間還應進行的操作是_________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是__________，含分子個數(shù)最多的是________，含原子個數(shù)最多的是_________，質(zhì)量最大的是__________（填字母）。

A.6g氫氣 B.0.5molCO2 C.1.204×1023個CO分子 D.147g H2SO4 E.92g乙醇（C2H5OH）

（2）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值

①1.204×1023個水分子中共________mol氫原子。

②某氣體在同溫同壓下對H2相對密度為32，則該氣體的相對分子質(zhì)量為__________。

③某氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是___g/mol。

④25g CuSO4·5H2O晶體中含有氧原子______個。

⑤16gO2含有的氧分子數(shù)與______g CO2含有的氧原子數(shù)相等。

⑥標準狀況下，11.2 L CH4中含有的氫原子數(shù)為________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

A. 金剛石和石墨互為同位素

B. C2H6和C5H12互為同系物

C. C2H4和C2H6互為同系物

D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是

①NO的體積分數(shù)不再改變的狀態(tài) ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是

A.分子中碳原子不在一條直線上B.光照下能夠發(fā)生氯代反應

C.比丁烷更易液化D.分子中碳-碳原子間是非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年長慶油田油氣產(chǎn)量當量為5480萬噸，自2014年后再次成為中國產(chǎn)量最大的油田。下列關(guān)于石油的說法正確的是

A.石油屬于可再生礦物能源

B.石油主要含有碳、氫兩種元素

C.石油的裂化是物理變化

D.石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應一定屬于氧化還原反應的是（ ）
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第一代半導體材料（Si. Ge等）與第二代半導體材料（GaAs、 InSb等）一起，將人類推進了信息時代。近年來，以碳化硅( SiC)、氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料的出現(xiàn)，開辟了人類資源和能源節(jié)約型社會的新發(fā)展，也成為了科學家研究的熱點。

(1)基態(tài)鍺原子的價電子排布圖為_____。

(2)N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有____種不同運動狀態(tài)的電子，N20的空間構(gòu)型為____，與P043-互為等電子體的分子有 ____（填一種即可）。

(3)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。

酞菁鈷中碳原子的雜化軌道類型為____；與鈷離子通過配位健結(jié)合的氮原子的編號是_____。

(4)已知PH3分子的鍵角約為94°，而AsH3分子的鍵角約為91.8°，試用價層電子對互斥理論解釋PH3的鍵角比AsH3的鍵角大的原因_____________________。

(5)第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有______。

(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點如表中所示：

試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因___________________。

(7)磷化鋁晶胞如圖所示，若兩個鋁原子之間的最近距離為d pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù) 的值，則磷化鋁晶體的密度ρ= ____g/cm3。

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