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18.在以下電解槽中,隨電解的進行,溶液的pH值會減小的是( �。�
A.銅為陽極、銅為陰極,電解液為CuSO4溶液
B.石墨為陽極、鐵為陰極,電解液為CuSO4溶液
C.鐵為陽極,銅為陰極,電解液為AgNO3溶液
D.石墨為陽極,鐵為陰極,電解液為NaCl溶液

分析 A.銅做陽極失電子發(fā)生氧化反應生成銅離子,溶液中銅離子在陰極得到電子生成銅;
B.石墨為陽極、鐵為陰極,電解液為CuSO4溶液,溶液中氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應,溶液中氫離子濃度增大,陰極銅離子得到電子生成銅;
C.鐵為陽極,銅為陰極,電解液為AgNO3溶液,陽極鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子,溶液中銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成銀,鐵比銀活潑;
D.石墨為陽極,鐵為陰極,電解液為NaCl溶液,溶液中氯離子失電子生成氯氣,溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣,溶液中氫氧根離子濃度增大.

解答 解:A.銅做陽極失電子發(fā)生氧化反應生成銅離子,溶液中銅離子在陰極得到電子生成銅在銅離子濃度基本不變,溶液PH變化不大,故A錯誤;
B.石墨為陽極、鐵為陰極,電解液為CuSO4溶液,溶液中氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應,溶液中氫離子濃度增大,陰極銅離子得到電子生成銅,溶液PH減小,故B正確;
C.鐵為陽極,銅為陰極,電解液為AgNO3溶液,陽極鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子,溶液中銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成銀,鐵比銀活潑,硝酸亞鐵水解程度減小,溶液PH增大,故C錯誤;
D.石墨為陽極,鐵為陰極,電解液為NaCl溶液,溶液中氯離子失電子生成氯氣,溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣,溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液PH增大,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了電解原理分析、電極反應、電極產(chǎn)物和溶液PH變化,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)E元素在周期表中的位置為第三周期,IIIA族.
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-.常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)廢印刷電路反上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的離子方程式Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O.
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA,熔點為800℃DA能與水反應放氫氣,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應后成氣全的體積是56L(標準狀況下).
(6)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應.若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.向新制飽和氯水中分別加人CaCO3固體、NaHCO3固體、HClO的濃度怎樣變化?為什么?(已知:酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.常溫下向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲線如圖所示下列說法不正確的是( �。� 
A.該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B.在b點,c (Na+)═c(CH3COO-
C.在d點,溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c (CH3COO-)>c (H+ )>c (Na+)>c (OH-
D.氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線b、d間的某點

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( �。�
A.漂白粉露置在空氣中:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B.用少量氨水吸收二氧化硫:SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C.少量CO2通入苯酚鈉溶液:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.某強酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗:下列有關(guān)判斷正確的是(  )
A.原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B.原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C.步驟③中反應的離子方程式為2AlO-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
D.氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.用雙線橋表示下列反應中得失電子的情況,并按要求回答:
3FeO+10HNO3═3Fe(NO33+NO↑+5H2O.
(1)氧化劑是HNO3;氧化產(chǎn)物是Fe(NO33
(2)在參加反應的硝酸中,起氧化劑(被還原)作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為1:9.
(3)用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(4)標況下生成11.2LNO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA個.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法錯誤的是(  )
A.向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體,溶液的pH增大
B.室溫下,pH=4的NaHSO4溶液中,水電離出的H+濃度為1×10-10 mol•L-1
C.濃度均為0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合(忽略體積變化),溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol•L-1
D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO42、③(NH42SO4三種溶液的c(NH+4):②<③<①

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是( �。�
A.聚乙烯是無毒高分子化合物,可用作食品包裝
B.在日常生活中,電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
C.推廣使用新能源,可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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同步練習冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炶鈧繂鐣烽锕€唯闁挎棁濮ら惁搴♀攽閻愬樊鍤熷┑顔炬暬閹虫繃銈i崘銊у幋闂佺懓顕崑娑氱不閻樼粯鈷戠紒瀣皡閺€缁樸亜閵娿儲顥㈡鐐茬墦婵℃瓕顦柛瀣崌濡啫鈽夊▎蹇旀畼闁诲氦顫夊ú鏍ь嚕閸洖绠為柕濞垮労濞撳鎮归崶顏勭处濠㈣娲熷缁樻媴閾忕懓绗℃繛鎾寸椤ㄥ﹤鐣烽弶搴撴婵ê褰夌粭澶娾攽閻愭潙鐏﹂懣銈嗕繆閹绘帞澧涚紒缁樼洴瀹曞崬螣閸濆嫷娼旀俊鐐€曠换鎺楀窗閺嵮屾綎缂備焦蓱婵挳鏌ら幁鎺戝姢闁靛棗锕娲閳哄啰肖缂備胶濮甸幑鍥偘椤旇法鐤€婵炴垶鐟﹀▍銏ゆ⒑鐠恒劌娅愰柟鍑ゆ嫹 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆戠矆閸愨斂浜滈柡鍥ф濞层倝鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋款儐閸旀瑩寮诲☉妯锋瀻闊浄绲炬晥闂備浇顕栭崰妤呮偡瑜忓Σ鎰板箻鐎涙ê顎撻梺鍛婄箓鐎氱兘鍩€椤掆偓閻倿寮诲☉銏犖╅柕澹啰鍘介柣搴㈩問閸犳牠鈥﹂柨瀣╃箚闁归棿绀侀悡娑㈡煕鐏炲墽鐓紒銊ょ矙濮婄粯鎷呴崨闈涚秺瀵敻顢楅崒婊呯厯闂佺鎻€靛矂寮崒鐐寸叆闁绘洖鍊圭€氾拷