【題目】A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于三個不同短周期的主族元素，m、n、p分別是元素A、B、C、的單質(zhì)， x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體且y可用于配制飲料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應，下列說法正確的是

A. D的單質(zhì)起火燃燒時可用y作滅火劑

B. 元素的非金屬性:C>A>B>D

C. B、C、D與A形成的簡單化合物的熔點:C>D>B

D. 原子半徑:D>B>C>A

【答案】D

【解析】根據(jù)題意：A為氫元素，m為H2，y為CO2，B為碳元素，C為氧元素，D為Mg元素，n為碳單質(zhì)，p為O2；由轉(zhuǎn)化關系圖可得：x為CH4，z為CO。A項，因為2Mg+CO22MgO+C，所以鎂單質(zhì)起火燃燒不能用CO2滅火，故A項錯誤；B項，非金屬性強弱順序為：C>B>A(即O>C>H)，故B項錯誤；C項，B、C、D與A形成的簡單化合物的熔點：D>C>B（即MgH2>H2O>CH4），故C項錯誤；原子半徑Mg>C>O>H，故D項正確。綜上所述，符合題意的選項為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小李在進行生物組織中化合物的鑒定時，向待測樣液中滴加3滴蘇丹Ⅲ染液。結(jié)果樣液被染成橘黃色，說明樣液中存在 ( )

A. 還原糖 B. 脂肪 C. 蛋白質(zhì) D. DNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是

組號

反應
溫度/℃

Na2S2O3

H2SO4

H2O

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

A

10

5

0.2

5

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以充分說明反應 P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1︰1︰1︰1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是

A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B．在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

D．若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學通過查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗證上述產(chǎn)物(加熱儀器、夾持儀器省略）。

(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是________(從I、II、III中選取)，驗證其分解產(chǎn)物的裝置依次是______→A→尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復使用）。

(2)D中試劑是_________，證明有CO生成的現(xiàn)象是_______。

(3)實驗中有兩處需要加熱，加熱的順序是_________，寫出一種處理尾氣的方法:_____________。

(4)若上述實驗均產(chǎn)生了預期的現(xiàn)象，寫出草酸分解的化學方程式:_________________。

(5)設計一種方案證明草酸是弱酸_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示回答有關問題：

（1）甲池為_________（選填“原電池”或“電解池”），

（2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：____________________．

（3）石墨A上收集到1.12L氣體（標況下），則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示，其總反應的化學方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，幾種物質(zhì)的能量（在標準狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：

物質(zhì)

H2（g）

CO2（g）

CH2=CH2（g）

H2O（g）

能量/kJmol-1

0

-394

52

-242

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關系如圖2所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_________。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖3。

①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應式為_______________。

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