Question

1．常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的是（　�。�

• A． NH₄⁺濃度相同的下列溶液：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ②（NH₄）₂CO₃  ③（NH₄）₂SO₄溶液濃度由大到小的順序號(hào)：③＞②＞①
• B． 由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 若難溶電解質(zhì)溶解度：A（OH）_m大于B（OH）_n，則K_sp也一定是前者大
• D． pH=4濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10⁴-10^-10）mol/L

Answer 1

分析 A．銨根離子水解程度越大，溶液中銨根離子濃度越小，亞鐵離子抑制了銨根離子水解、碳酸根離子促進(jìn)了銨根離子的水解，據(jù)此判斷銨根離子濃度相等時(shí)該溶液濃度大��；
B．常溫下由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸為弱酸，混合液中醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大��；
C．對(duì)于化學(xué)式組成相似的，溶度積常數(shù)越大，溶解度也越大，若難溶物的組成形式不同，該關(guān)系不一定滿足，需要通過(guò)計(jì)算判斷；
D．常溫下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，結(jié)合混合液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．硫酸亞鐵銨中，亞鐵離子對(duì)銨根離子的水解起到抑制作用；碳酸銨中，碳酸根對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，硫酸根離子不影響銨根離子的水解，所以三種溶液中NH₄⁺濃度相同時(shí)，溶液濃度大小為：②＞③＞①，故A錯(cuò)誤；
B．由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中一定滿足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)于化學(xué)式組成相似的，溶度積常數(shù)越大，溶解度也越大，由于A（OH）_m和B（OH）_n的化學(xué)式組成形式不同，所以不能直接根據(jù)溶解度大小判斷其溶度積，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，由電荷守恒可知：①c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），據(jù)物料守恒：②2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），①×2+②可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2（c（H⁺）-c（OH^-））=2×（10^-4-10^-10） mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及鹽的水解原理、難溶物溶度積的應(yīng)用、離子濃度大小比較等知識(shí)，注意掌握鹽的水解原理及其影響，明確電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．