精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空。

(1)酸式滴定管未用標準溶液潤洗(　　)

(2)錐形瓶用待測溶液潤洗(　　)

(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水(　　)

(4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失(　　)

(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失(　　)

(6)部分酸液滴出錐形瓶外(　　)

(7)酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯)(　　)

(8)酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰)(　　)


答案　(1)偏高　(2)偏高　(3)無影響　(4)偏低

(5)偏高　(6)偏高　(7)偏低　(8)偏高


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)

A．反應過程可表示為A＋BC—→A…B…C—→AB＋C

(反應物)      (過渡態(tài))       (生成物)

B．E1為反應物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

C．正反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以正反應為放熱反應

D．此圖中逆反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%。奧巴馬還計劃每年拿出150億美元大舉投資太陽能、風能和生物質能源等，并且舉全國之力構建美國的低碳經濟領袖地位。下列說法不正確的是(　　)

A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體

B．用甘蔗生產的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產生溫室氣體

C．太陽能、風能和生物質能屬于新能源

D．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)

①pH＝0的鹽酸�、�0.1 mol·L－1的鹽酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000  B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11  D．14∶13∶2∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)該溫度下水的離子積常數Kw＝______________。

(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝_____________。

②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題：

(1)裝置中安全管的作用原理是_____________________。

(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用__________式滴定管，可使用的指示劑為________。

(3)樣品中氨的質量分數表達式為________________。

(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)為________ mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

(6)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________。制備X的化學方程式為___________________；

X的制備過程中溫度不能過高的原因是______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。

某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為____________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


按要求填空

(1)質量數為37的氯原子符號為________。

(2)S2－的結構示意圖________。

(3)氮原子的電子式________，N2的電子式________，NH的電子式________。

(4)磷原子的核外電子排布式______________________________________________，

價電子排布式_____________________________________________________，

價電子排布圖____________________________________________________________。

(5)按要求用三種化學用語表示基態(tài)鐵原子和三價鐵離子。

Fe

Fe3＋

原子(或離子)結構示意圖

電子排布式

電子排布圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強。下面是某些短周期元素的x值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

(1)通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：____＜x(Mg)＜________。

(2)推測x值與原子半徑的關系是________________________________________________；

根據短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的________________變化規(guī)律。

(3)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO________，HFO________。

(4)經驗規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應元素x數值的差值為Δx，當Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當Δx＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是________________。

(5)預測元素周期表中，x值最小的元素位于第________周期第________族(放射性元素除外)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案