【題目】若NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2與O2中的所含分子數(shù)均為NA

B．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

C．常溫常壓下，22gCO2含有的原子數(shù)為1.5NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A．等物質(zhì)的量的N2與O2中的所含分子數(shù)相等，但不一定是NA，故A錯誤；B．標準狀況下，CCl4不是氣體，無法計算5.6L CCl4含有的分子數(shù)，故B錯誤；C．22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的原子數(shù)為1.5NA，故C正確；D．為注明溶液的體積，無法計算1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，實驗操作如下,

①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

②蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；

③用量筒量取 ml的98% 的濃硫酸;

④將濃硫酸稀釋；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 __________；

⑦改用__________ 逐滴加蒸餾水，使溶液的____________ 正好跟刻度相平。

⑧繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

請完成下列問題：

（1）正確操作步驟的順序是（填序號）③④ ⑦②①

（2）③中所需濃硫酸的體積 ml，⑥中所需儀器名稱是 。

（3）簡述④中濃硫酸的稀釋方法 。

（4）完成⑦中的填空 、 。

（5）若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1．則x的值為（ ）

化學鍵

N≡N

H﹣H

H﹣N

鍵能/kJmol﹣1

x

436

391

A．945.6 B．649 C．431 D．869

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ．能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為____ __．

（2）用離子方程表達下列反應(yīng)：

①中生成氣體A： ．②中生成溶液H： ．

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl﹣）為 mol/L．（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0. 6 mol·L－1·s－1 ③2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1④2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 其中正確的是

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成生物體的最基本元素是（ ）

A. H B. C C. O D. N

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的氯氣通入100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

A．當通入的Cl2為2.24 L時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1 NA

B．當溶液中Na+為0.4 NA時，溶液中的Cl﹣為0.2 NA

C．當電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2 NA時，溶液質(zhì)量增加7.1 g

D．當溶液質(zhì)量增加7.1 g時，溶液中ClO﹣約為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酒精消毒的原理是

A．溶解作用 B．變性作用 C．鹽析作用 D．還原作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“即食即熱型快餐”適合外出時使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最適合的選擇是

A、濃硫酸和水 B、熟石灰和水

C、氫氧化鈉和水 D、氧化鈣和水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案