工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應的△S＜0B、該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行C、向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動D、升高溫度平衡向正反應方向移動
分析：A、根據(jù)方程式中氣體的計量數(shù)的變化判斷；
B、化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
C、向容器中充入少量He，容器體積不變，反應物濃度不變；
D、根據(jù)溫度對平衡的影響分析．
解答：解：A、已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol，由方程式中氣體的計量數(shù)可知反應后氣體物質(zhì)的量減小，所以熵減小，即△S＜0，故A正確；
B、化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行；已知△H＜0，△S＜0所以反應的在高溫時能自發(fā)進行，故B錯誤；
C、向容器中充入少量He，容器體積不變，反應物濃度不變，正逆反應速率不變，所以平衡不移動，故C錯誤；
D、已知該反應△H＜0，所以升高溫度平衡逆移，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查反應熱與焓變，化學平衡移動，反應方向的判斷，題目難度不大，注意自由能判據(jù)的應用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南京二模）工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應④）．已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反應④的△H=
＜
＜
，△S
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定條件下，反應④在一密閉容器中達到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將
B
B
（填字母）．
A．向正反應方向移動          B．向逆反應方向移動
C．不移動                    D．無法判斷
（3）工業(yè)上用反應④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖．230℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是
X
X
（填字母）；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n（H2）：n（CO）的范圍應是
B
B
．（填字母） 
A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
（4）原料氣中含有少量CO2對CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響．科學家為研究這一影響，在同一容器中分別進行以下5組實驗．
組別 原料氣中各組分的體積分數(shù)
CO CO2 H2 N2
第1組 19.7 0.0 59.1 21.2
第2組 20.7 0.3 62.1 16.9
第3組 16.9 1.3 50.7 31.1
第4組 19.8 5.5 59.4 15.3
第5組 20.3 10.9 60.9 7.9
表中5組實驗中，控制不變的實驗條件是壓強、催化劑、
溫度
溫度
、
CO和H2的體積分數(shù)之比
CO和H2的體積分數(shù)之比
等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應④）．已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=H2O（l）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反應④的△H=
-92.9 KJ/mol
-92.9 KJ/mol
，△S
＜
＜
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）反應④中當CO（g）和H2（g） 起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
ab
ab
（填序號）；   
a．反應物的轉(zhuǎn)化率越高             b．反應進行得越完全
c．達到平衡時反應物的濃度越大     d．化學反應速率越快
（3）在一定條件下，反應④在一密閉容器中達到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將
B
B
（填字母）．
A．向正反應方向移動          B．向逆反應方向移動
C．不移動                    D．無法判斷
（4）工業(yè)上用反應④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如右圖．230℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是
X
X
（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇。已知：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1

一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是

A．該反應的△S<0

B．該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

C．向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動

D．升高溫度平衡向正反應方向移動

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：南京二模 題型：填空題

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應④）．已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反應④的△H=______，△S______（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定條件下，反應④在一密閉容器中達到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將______（填字母）．
A．向正反應方向移動          B．向逆反應方向移動
C．不移動                    D．無法判斷
（3）工業(yè)上用反應④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖．230℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是______（填字母）；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n（H2）：n（CO）的范圍應是______．（填字母） 
A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
（4）原料氣中含有少量CO2對CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響．科學家為研究這一影響，在同一容器中分別進行以下5組實驗．
組別 原料氣中各組分的體積分數(shù)
CO CO2 H2 N2
第1組 19.7 0.0 59.1 21.2
第2組 20.7 0.3 62.1 16.9
第3組 16.9 1.3 50.7 31.1
第4組 19.8 5.5 59.4 15.3
第5組 20.3 10.9 60.9 7.9
表中5組實驗中，控制不變的實驗條件是壓強、催化劑、______、______等．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案