13．鋰和鎂在元素周期表中有特殊的“對(duì)角關(guān)系”，它們的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中可能正確的是（　　）
A．Li2SO4難溶于水B．LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解
C．Li遇濃H2SO4發(fā)生鈍化D．Li2CO3加熱時(shí)，分解成Li2O和CO2

分析 根據(jù)金屬鎂和化合物的性質(zhì)知識(shí)來(lái)確定金屬鋰以及其化合物的性質(zhì)．

解答 解：A、硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰是易溶于水的，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鎂是難溶于水，受熱易分解的強(qiáng)堿，所以LiOH應(yīng)該是難溶于水，受熱分解的強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；
C、金屬鎂與濃硫酸不發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鋰遇濃硫酸不發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，所以推知碳酸鋰受熱分解，生成Li2O和CO2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的能力和知識(shí)的遷移能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg（填元素符號(hào)）．
（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9sp3；向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）某單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知該原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列能使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)是（　　）
A．KIB．KIO3C．I2D．KIO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有關(guān)反應(yīng)原理說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，再增加CaCO3固體的量，反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大
C．由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在NaCl和Na2SO4的混合溶液中，Na+、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．8：3：2B．6：2：3C．5：2：1D．3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的是（　　）
A．
實(shí)驗(yàn)室制備NO		B．
實(shí)驗(yàn)室制取NH3
C．
收集SO2并驗(yàn)證其還原性		D．
驗(yàn)證銅綠受熱分解的酸性氣體產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．幾種含硅的物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）試判斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
BSiO2，CNa2SiO3，DCaSiO3，EH2SiO3．
（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
①B→A：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
②B→D：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
③C→E：Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D．在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和目的或結(jié)論的說(shuō)法正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作目的或結(jié)論
A將Fe（NO3）2晶體溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變化檢驗(yàn)Fe（NO3）2樣品是否已被氧化而變質(zhì)
B海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，為了制取海帶灰的浸取液，需要煮沸海帶灰和水的混合物1-2min主要目的是去除溶液中的氧氣，避免氧氣氧化碘離子
C在試管中依次加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精燈緩慢加熱制備乙酸乙酯
D向盛有少量Mg（OH）2固體的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分震蕩，白色固體溶解NH4+與Mg（OH）2溶解出的OH-結(jié)合，導(dǎo)致Mg（OH）2溶解
A．AB．BC．CD．D

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