下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO


答案　D

解析　A項，Cu與稀硝酸反應生成NO，應為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；B項，漏寫NH與OH－的反應，應為2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O；C項，醋酸為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，書寫離子方程式時用化學式表示，應為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；D項，H2CO3的酸性強于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2氣體可得到沉淀。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定(　　)

①能層�、谀芗墶、垭娮釉频纳煺狗较颉、茈娮幼孕隣顟B(tài)

A.①②         B．①④

C.②③   D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法中錯誤的是(　　)

A．相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；

B．H2B不是強酸；

C．HB－的電離程度大于HB－的水解程度；

D．該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB??A＋＋HB－，HB－??H＋＋B2－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強(　　)

(2)BaSO4投入水中， 導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)(　　)

(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子(　　)

(4)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(　　)

(5)CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導電(　　)

(6)Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質(zhì)(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋事實的方程式不正確的是(　　)

A．測0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2O??NH＋OH－

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是(　　)

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次(從左至右)發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是(　　)

選項

反應類型

反應條件

A

加成反應、取代反應、消去反應

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去反應、加成反應、取代反應

NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱

C

氧化反應、取代反應、消去反應

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去反應、加成反應、水解反應

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構成的極性分子的一組是(　　)

A．CH4　Br2                      B．H2O　NH3

C．CCl4　H2S                     D．CO2　HCl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案