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4.寫出下列物質(zhì)分離方法,填在橫線上.
(1)分離過(guò)氧化氫在二氧化錳催化制取氧氣后的混合物過(guò)濾;
(2)分離水和汽油的混合物分液;
(3)分離乙醇和水的混合物蒸餾;
(4)提取溴水中的溴單質(zhì)萃�。�

分析 (1)二氧化錳不溶于水;
(2)水和汽油互不相溶;
(3)乙醇和水的沸點(diǎn)不同;
(4)溴易溶于有機(jī)溶劑.

解答 解:(1)二氧化錳不溶于水,可用過(guò)濾的方法除雜,故答案為:過(guò)濾;
(2)水和汽油互不相溶,可用分液的方法分離,故答案為:分液;
(3)乙醇和水的沸點(diǎn)不同,可用蒸餾的方法分離,故答案為:蒸餾;
(4)溴易溶于有機(jī)溶劑,可用萃取的方法分離,故答案為:萃取.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�,題目難度不大,做題時(shí)注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和分離的原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.硫酸銅是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A.相對(duì)于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B.硫酸銅在1100℃分解所得氣體X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合氣體
C.Y可以是葡萄糖溶液
D.將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中,正確的是( �。�
A.用托盤天平稱取5.85gNaCl
B.用廣泛pH試紙測(cè)得橙汁pH為3.50
C.用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否含有FeC12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語(yǔ)言.化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)科學(xué)思維的特點(diǎn).下列化學(xué)用語(yǔ)中,書寫錯(cuò)誤的是( �。�
A.過(guò)氧化鈉的電子式
B.CO2的電子式:
C.12753I和12953I2互為同位素
D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
B.等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子的物質(zhì)的量相同
C.等物質(zhì)的量的分子所含原子數(shù)目一定相等
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等.
(1)現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g)△H=-a kJ•mol-1,20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1mol C氣體,放出熱量Q1kJ.回答下列問(wèn)題.
①20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•S-1
②下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有.
A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.消耗1molA的同時(shí)消耗1molB
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.C的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化
③保持容器溫度和容積不變,若開始時(shí)向容器中加入2molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是AC(填字母).
(A)Q1+Q2=2a   (B) Q1+2Q2<2a   (C)Q1+2Q2>2a(D)Q1+Q2<a
④在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入bmolA氣體,重新達(dá)平衡后,B氣體的轉(zhuǎn)化率為60%,則b=0.7
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元酸,與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3.25℃時(shí)H3PO3?H++H2PO3-的電離常數(shù)Ka=8.0×10-3 mol•L-1,該溫度下NaH2PO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1.25×10-12mol•L-1mol•L-1.亞磷酸鈉具有強(qiáng)還原性,可使碘水褪色.若向NaH2PO3溶液中加入少量I2,則溶液中cH3PO3cH2PO3將變大 (填“變大”“變小”“不變”).
(3)如圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況.如果向三種沉淀中滴加鹽酸,最先溶解的是FeS (填化學(xué)式).向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS(填化學(xué)式)沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列敘述正確的是( �。�
A.增大反應(yīng)物濃度能增大有效碰撞的幾率
B.增加壓強(qiáng)能增大反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)
C.增加反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)
D.分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.摩爾是(  )
A.物質(zhì)的數(shù)量單位B.物質(zhì)的質(zhì)量單位C.物質(zhì)的量的單位D.物質(zhì)的體積位

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.已知一些燃料的燃燒熱的數(shù)據(jù)如表所示:
燃料一氧化碳甲烷正戊烷乙醇
△H/(kJ•mol-1-283.0-891.0-3761-1366.8
使用相同質(zhì)量的上述燃料,產(chǎn)生熱量最多的是(  )
A.一氧化碳B.甲烷C.正戊烷D.乙醇

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