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在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸，三種酸：
（1）當三種酸物質的量濃度相等時，c(H+)由大到小的順序是________
（2）若三者c(H+)相同，物質的量濃度由大到小的順序是________
（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍，c(H+)由大到小的順序是________

2a=b>c    c>a>b    c>a=b
試題分析：（1）鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，所以當三種酸物質的量濃度相等時，c(H+)由大到小的順序是2a＝b＞c。
（2）若三者c(H+)相同，則醋酸的濃度最大，所以物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b。
（3）弱酸在稀釋過程中，會促進電離，所以氫離子的物質的量增加，氫離子的濃度變化程度小，所以c(H+)由大到小的順序是c＞a＝b。
考點：考查弱電解質的電離平衡以及離子濃度大小比較
點評：本題是基礎性知識的考查，不難得分。主要是鞏固學生對教材基礎知識的理解掌握程度，提高學生的解題能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
第2周期VIA族
第2周期VIA族
．
（2）分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在
氫鍵
氫鍵
．
（3）①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH
小于
小于
 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的有
ad
ad
．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．

試回答下列問題：
（1）D的電子式為
；
（2）寫出D+H+X→A的化學方程式：
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
；
（3）寫出C→H的離子方程式：
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
；
（4）寫出D與K反應生成的正鹽的化學式：
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
；
（5）已知1mol H（g）完全轉化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應的熱化學方程式為
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
；某條件下，當加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時，此時H的轉化率為
80%
80%
；
（6）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應達到平衡，測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了
118
．則前2min內用E表示的平均反應速率為
0.5
0.5
mol?L-1?min-1，平衡時D的濃度為
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（主要成分為CH3COOH）的總酸量（g/100ml）．
Ⅰ、實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為
 
ml．
（4）滴定．當溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
實驗數(shù)據(jù)（mL）/滴定次數(shù) 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學按正確數(shù)據(jù)處理，可算得市售白醋總酸量=
 
g/100ml．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽）作為食品添加劑，他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發(fā)生反應生成弱酸HR，需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的
 
（填寫序號）．
A．密度 B．沸點 C．電離常數(shù) D．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
 
 （填寫序號）．
a．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，在加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B為常見的金屬單質，C、D為常見的非金屬單質，甲、乙、丙為三種常見的化合物，甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件沒有列出)：

(1)寫出框圖中A轉化為B的化學方程式：_______________________________________，該反應屬于______________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質D完全燃燒轉化成丙時，放出148.4 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：

_____________________________________________________________________________。

(3)若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應是可逆反應。

①將等物質的量的C、D兩種單質充入一體積恒定的密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應，下列說法中不正確的是____________(填字母)。

a.達到化學平衡時，2υ正(C) = 3υ逆(乙)

b.反應過程中，D單質的體積分數(shù)始終為50%

c.達到化學平衡時，混合氣體的密度保持不變

d.達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質量逐漸增大

e.達到化學平衡后，再升高溫度，乙的體積分數(shù)增大

②若在一個體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質和2 mol D單質，在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體乙，經40 min后反應達到平衡，此時C的轉化率為37.5%。從反應開始到達平衡的40 min內，用物質乙表示的化學反應速率為_________________________；達到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物質的量之比再次充入C、D、乙三種物質，則原平衡體系中C的轉化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆四川省成都七中高三12月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

已知A、B為常見的金屬單質，C、D為常見的非金屬單質，甲、乙、丙為三種常見的化合物，甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件沒有列出)：

(1)寫出框圖中A轉化為B的化學方程式：_______________________________________，該反應屬于______________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質D完全燃燒轉化成丙時，放出148.4 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應是可逆反應。
①將等物質的量的C、D兩種單質充入一體積恒定的密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應，下列說法中不正確的是____________(填字母)。
a.達到化學平衡時，2υ正(C) = 3υ逆(乙)
b.反應過程中，D單質的體積分數(shù)始終為50%
c.達到化學平衡時，混合氣體的密度保持不變
d.達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質量逐漸增大
e.達到化學平衡后，再升高溫度，乙的體積分數(shù)增大
②若在一個體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質和2 mol D單質，在一定溫度下發(fā)生反應生成氣體乙，經40 min后反應達到平衡，此時C的轉化率為37.5%。從反應開始到達平衡的40 min內，用物質乙表示的化學反應速率為_________________________；達到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物質的量之比再次充入C、D、乙三種物質，則原平衡體系中C的轉化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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