Question

【題目】KC1樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KC1，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作：

回答下列問題：

（1）為檢驗起始濾液中的Cl-，所用試劑除了稀硝酸，還需要_____________溶液。

（2）試劑I的化學式為________________，判斷試劑I已加過量的方法是_____________。

（3）試劑Ⅱ的化學式為__________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。

（4）試劑Ⅲ的名稱是__________，③中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（5）某同學根據(jù)最終所得KC1晶體質量和原樣品的質量計算出氯化鉀樣品的純度，你認為結果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）：__________________________。

Answer 1

【答案】（1）硝酸銀(或AgNO3)；（2） BaCl2，取少量濾液A，加入試劑I，若無沉淀，則表明試劑I已加過量；（3） K2 CO3，除去前面引入的過量的Ba2+；（4）鹽酸（或稀鹽酸），CO32-+2 H+=H2O+CO2↑；（5）不可靠，所得KC1晶體并非完全來自原樣品。

【解析】

試題分析：（1）檢驗Cl－：先加入硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，說明原溶液中含有Cl－；（2）濾液中加入BaCl2溶液，使CO32－和SO42－轉化成BaCO3和BaSO4，檢驗BaCl2過量，取少量濾液A，加入試劑I，若無沉淀，則表明試劑I已加過量或加入Na2SO4溶液，如果有白色沉淀生成，說明BaCl2溶液過量；（3）試劑II，除去過量氯化鋇溶液，不引入新雜質，因此選用K2CO3溶液；（4）試劑III的目的是除去過量碳酸鉀溶液，不引入雜質，因此加入鹽酸，發(fā)生的反應是CO32－+2 H＋=H2O+CO2↑；（5）不可靠，在步驟③中生成KCl，所得KC1晶體并非完全來自原樣品。