Question

Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e^-=Al³⁺
• B、該電池可以用NaOH或KOH水溶液作為電解質(zhì)溶液
• C、該電池的電池總反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li₂S+Fe
• D、充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li₂S+Fe-2e^-=2Li⁺+FeS

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．Li易失電子作負(fù)極；
B．Li和水反應(yīng)生成LiOH和氫氣；
C．在得失電子相同的條件下，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式；
D．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)與負(fù)極反應(yīng)式正好相反．

解答： 解：A．Li易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Li和水反應(yīng)生成LiOH和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能是電解質(zhì)的水溶液，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe，所以電池反應(yīng)式為2Li+FeS=Li₂S+Fe，故C正確；
D．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)與負(fù)極反應(yīng)式正好相反，陰極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i⁺+e^-=Li，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，知道原電池正負(fù)極與電解池陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式的關(guān)系，題目難度不大．