Question

1．下列有關反應熱測定實驗敘述正確的是（　�。�

• A． 蓋斯定律為我們提供了解決很難由實驗直接測定而獲得反應熱的理論依據
• B． 若用50mL 0.50mo1•L^-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L^-1的鹽酸和50mL 0.25mo1•L^-1的硫酸充分反應，兩反應測定的反應熱不相等
• C． 實驗時只需要記錄反應體系的最高溫度t即可
• D． 酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，再用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌

Answer 1

分析 A．蓋斯定律可以計算反應很慢或不直接發(fā)生的反應的反應熱；
B．中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關；
C．中和熱的測定中需要測量初始溫度和最高溫度；
D．為防止熱量的散失，實驗操作要迅速．

解答 解：A．有些反應很慢，有的反應不直接發(fā)生，其反應熱通過實驗測定有困難，可以用蓋斯定律間接計算出來，故A正確；
B．中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以兩反應測定的中和熱相等，故B錯誤
C．實驗時需要記錄初始溫度T₁和最高溫度T₂，代入公式計算，故C錯誤；
D．酸堿混合時，要保證NaOH溶液的溫度和酸的溫度一樣，在立即倒入小燒杯中和酸混合反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了中和熱的測定方法及其判斷，題目難度不大，明確中和熱的測定步驟及操作方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力、理解能力及化學實驗能力．