2．下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是（　�。�
A．棉花B．纖維素C．豆油D．淀粉

分析 根據(jù)糖類物質(zhì)是含多羥基（2個或以上）的醛類或酮類化合物，或水解后能變成以上兩者之一的有機化合物．根據(jù)其能否水解及水解程度分為單糖、二糖和多糖．

解答 解：A．棉花的成分是纖維素，纖維素是多糖，屬于糖類，故A正確；
B．纖維素是多糖，屬于糖類，故B正確；
C．豆油是油脂，不屬于糖類，故C錯誤；
D．淀粉是多糖，屬于糖類，故D正確．
故選C．

點評 本題考查糖類的定義，學(xué)生應(yīng)熟悉常見的營養(yǎng)物質(zhì)，了解糖類的組成和分類即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）1.00g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ熱量，寫出表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序為①④③②．
（3）寫出符合要求的方程式
①飽和的FeCl3溶液滴入沸水中（寫離子方程式）Fe3++3 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
②NaHCO3在水溶液中存在的所有電離過程NaHCO3=HCO3-+Na+，HCO3-?CO32-+H+
（4）某溫度下的溶液中，c（H+）=10x mol•L-1，c（OH-）=10y mol•L-1．x與y的關(guān)系如圖所示：
①該溫度下，NaCl溶液的pH=7.5．
②該溫度下，pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=6的鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為9：2．（忽略溶液混合時體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液的電離：NaHCO3═Na++HCO3-
B．氯化銨溶液的水解：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
C．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
D．氯化鋁和碳酸鈉溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化過程中，△S＜0的是（　　）
A．氯化鈉溶于水中B．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）
C．干冰（CO2）的升華D．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中可以鑒別乙酸和乙醇的是（　�。�
A．金屬鈉B．NaCl溶液C．水D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答：
  主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是Ar；
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4；
（3）最高價氧化物具有兩性的是Al2O3；
（4）④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小為Cl-＞K+＞Na+＞Al3+；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（6）元素②、⑥與氫元素形成的一種常見化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有下列幾種分散質(zhì)，其中分散在水中能形成膠體的是（　　）
①淀粉�、谡崽恰、跢e2（SO4）3�、苤睆綖�10nm的某種分子構(gòu)成的易溶物．
A．②③B．①②④C．①④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2（s）+2H2O（1）+2e-═Mn（OH）2 （s）+2OH-（aq）
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：．
（2）離子方程式：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4+H2O對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+NaHSO4═BaSO4↓+H2O+NaOH
（3）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）胃透服用的“鋇餐”不能用碳酸鋇代替，請用離子方程式表示其原因：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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