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12．下列各實驗中，一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　　）
A．將CO2通人CaCl2溶液中B．將H2S氣通人到濃硫酸中
C．將SO2通人Ba（0H）2溶液中．D．氫硫酸長期露置在空氣

分析 A．氯化鈣與二氧化碳不反應；
B．濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫；
C．二氧化硫能夠與氫氧化鋇溶液反應生成亞硫酸鋇沉淀；
D．硫化氫能夠被空氣中氧氣氧化成S單質．

解答 解：A．將CO2通人CaCl2溶液中，二者不會反應，則不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，故A正確；
B．硫化氫具有還原性，能夠被濃硫酸氧化，所以將H2S氣通人到濃硫酸中會生成S單質，出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，故B錯誤；
C．將SO2通人Ba（0H）2溶液中，當二氧化硫少量時生成亞硫酸鋇，故C錯誤；
D．硫化氫在空氣中易被氧氣氧化生成S單質，會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，故D；
故選A．

點評 本題考查了常見物質的性質及綜合應用，題目難度不大，明確常見物質的性質及離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．硝酸鉀制備實驗中，將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可以分離出硝酸鉀
B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．減壓過濾操作時，應將濾紙放入布氏漏斗內，濾紙大小應略大于漏斗內徑才能將全部小孔蓋住
D．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質（其中X為固體，Y、Z為氣體）的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為X+3Y?2Z；
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.05mol•（L•min）-1；
（3）若其它條件不變，只改變一個反應條件，將反應速率的變化填入表中空格里．
（填字母：A．增大  B．減小  C．不變）
改變條件降低溫度增加X的量使用催化劑容器體積減半
速率變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氯元素的電子層結構為，它和金屬或氫化合時顯負價，生成物溶于水后氯元素以無色-1價的陰離子存在，其電子層結構為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．如圖所示電解裝置的電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．通電時發(fā)現(xiàn)右側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．
①Pt（a）為陽極（填“陰極”或“陽極”），電解時Pt（b）極溶液的pH變大（填“增大”“減小“或“不變“）
②如果交陽離子換膜代替陰離子交換膜，左側發(fā)生的電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式為2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．10g Al和Mg的合金和足量的氫氧化鈉反應，生成標準狀況下的氣體3.36L，計算合金中Mg的質量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如何除去下列氣體中混有的少量雜質（括號內為雜質）？寫出所需試劑，并寫出有關反應的化學方程式．
（1）SO2（HCl）：NaHSO3，HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑．
（2）CO2（HCl）：NaHCO3，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）CO2（SO2）：足量NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知有一強酸性溶液X可能含有鐵離子、亞鐵離子、鋇離子、鋁離子、銨根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氯離子、碳酸根離子和亞硫酸根離子．用X溶液連續(xù)進行探究，實驗步驟如下

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）沉淀G的化學方程式為Fe（OH）3．
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
不能確定是否含有的離子Q是Fe3+和Cl-．
（3）假設生成的A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種，則當沉淀C的物質的量＞0.07mol時，表明Q離子一定是Fe3+（或＜0.07mol，Cl-）．
（4）反應①中生成氣體A的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）反應②中方向反應的化學方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）500時，將0.3molF氣體置于某容器為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡體系中有0.1molF，則容器平衡時的壓強是起始時的$\frac{5}{3}$倍；此時若再向容器中加入0.3molF，則平衡向正反應方向移動，F(xiàn)的轉化率減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中需加入還原劑才能進行的是（　�。�
A．Cl2→ClO-B．Zn→Zn2+C．H+→H2D．CuO→CuCl2

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