【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.金屬鈉投入水中：

B.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：

C.往溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：

D.氯氣通入水中：

【答案】B

【解析】

A.2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；

B.雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)；

C.氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；

D.次氯酸為弱酸，離子方程式中不能拆開。

金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：，故A錯誤；

B.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；

C.往溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，正確的離子方程式為，故C錯誤；

D.氯氣通入水中生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為 Fe—S m—As—F—O 組成的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為____，其氫化物沸點比NH3的__________(填“高”或“低”)， 其判斷理由是________________ 。

(2)Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為____________。

(3)一種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞如圖 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如圖2所示。圖中 F- 和 O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置， 若兩者的比例依次用x 和 1— x 代表，則該化合物的化學式表示為___________；通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的 x 值，完成它們關(guān)系表達式：ρ=_______gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____g。

(2)從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________。

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)若生成1 mol H2O時反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:__________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?/span>:

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②用上述實驗數(shù)值計算結(jié)果為____kJmol-1,與57．3 kJmol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

2

4

c（NO） （ mol·L－1）

1.00×10－3

2.50×10－4

1.00×10－4

c（CO） （ mol·L－1）

3.60×10－3

c’

2.70×10－3

回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝ 。c’＝ 。

（2）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）在恒容的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說法不能用平衡移動原理解釋的是

A．不斷補充氮氣和氫氣

B．選擇20MPa-50MPa的高壓

C．及時液化分離氨氣

D．選擇500℃左右同時使用鐵觸媒做催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池的工作原理為。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.電池放電時，正極為，負極為Fe

B.電池放電時，負極的電極反應(yīng)為

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極被氧化為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）

A.裝置A用于檢驗1-溴丙烷的消去產(chǎn)物

B.裝置B用于石油的分餾

C.裝置C用于實驗室制硝基苯

D.裝置D用于除去甲烷中混有的乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學反應(yīng)的描述正確的是

A.銨明礬中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為

B.中，當1mol氧化劑參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol

C.強堿溶液中，用次氯酸鈉與反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：

D.將過量通入少量氨水中的離子方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制0.18 molL-1 醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：

方案一：用托盤天平稱取______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線，則所配制結(jié)果將______填“偏大”“偏小”或“無影響”。

方案二：用體積均為250mL且濃度均為______ molL-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

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