燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無污染等特點,如圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是( )

A.鎂作Y電極

B.電池工作時Na+向負極移動

C.廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D.X電極上發(fā)生的反應(yīng)為:ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列化學用語的表示方法中正確的是( 。
A.次氯酸的電子式:B.S2-結(jié)構(gòu)示意圖:C.NH4Cl的電子式:D.CO2的電子式:

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.C5H9Cl的同分異構(gòu)體可能有( 。
A.4種B.5種C.8種D.10種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是(  )
 A.裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性 B.裝置可除去CO2中含有的少量HCl C.裝置可制備氨氣 D.裝置可制取、收集并吸收多余的HCl
   
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

一種回收并利用含碘(I-)廢液的工藝流程如下:

(1)“沉淀”中生成CuI的離子方程式為___________________。

(2)CuSO4的投加量對廢水中I-的去除量影響較大,不同投加量(用過量系數(shù)表示)下,反應(yīng)后I-和Cu2+的濃度如圖所示,則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為_____________,分析原因_________________。

(3)反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物(其中鐵與碘的質(zhì)量比為21:127),則加入的水的作用是________________,反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是_________________________。

(4)操作Ⅰ包括____________,冰水洗滌的目的是_______________。

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L?1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L?1 CuSO4

Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L?1 Al2(SO4)3溶液

Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:____________。

(2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42?,含有Cu+、Cu2+和SO32?。

已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。

②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和SO32?。

a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是____________。

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是_______________。

(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42?,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和____________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i. Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗,證實了假設(shè)ii成立。

將對比實驗方案補充完整。

步驟一:

步驟二:

則V1___________V2(填>,<或=)。

(4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中,使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是(  )

A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗.請回答下列問題:
(1)酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液.
①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、玻璃棒、燒杯.若要進行中和滴定實驗,還缺少的玻璃儀器是錐形瓶.
②上述滴定過程中操作滴定管的圖示,正確的是A.

③若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測得NaOH溶液濃度無影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(2)氧化還原滴定--用標準高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液.
①課外小組里有位同學設(shè)計了圖1兩種滴定方式(夾持部分略去),引起了同學們的討論,最后取得共識,你認為合理的是b(填字母符號).

②判斷滴定終點的依據(jù)是溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
③某次滴定時記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖2,則此時消耗標準溶液的體積為22.10mL.

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