【題目】下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖象錯誤的是

A.圖甲：將氮氣和氧氣混合后在放電條件下反應(yīng)

B.圖乙：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C.圖丙：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D.圖丁：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

【答案】B

【解析】

氮氣和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故A正確；

B.反應(yīng)的離子方程式分別為、，故圖象中上升與下降段對應(yīng)的橫坐標長度之比應(yīng)為1：3，故B錯誤；

C.反應(yīng)的方程式為，隨著二氧化硫的通入，pH會降低，直到氯氣反應(yīng)完全，pH不變，故C正確；

D.銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，故D正確，

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除含氮、硫等化合物的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

I．用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO為例，在恒容容器中進行反應(yīng)：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。

（1）以下選項可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

A．.4v正(NH3)=5v逆(N2) B．反應(yīng)體系中氣體密度不變

C．.反應(yīng)體系中氣體壓強不變 D．反應(yīng)體系中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

（2）圖I中曲線表示轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程由a狀態(tài)轉(zhuǎn)為b狀態(tài)進行，可采取的措施是_______

A．降低溫度 B．增大反應(yīng)物中NO的濃度

C．加催化劑 D．向密閉容器中通入氬氣

II．燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，反應(yīng)進程如圖II所示。

反應(yīng)1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)

反應(yīng)2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O33O2。且100℃時臭氧的分解率約為10％。請回答：

（1）寫出反應(yīng)1的熱化學方程式_______，反應(yīng)1在高溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的熵變ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。

（2）其他條件不變，向五個體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0mol O3，在不同溫度下反應(yīng)相同時間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①若P、Q兩點為非平衡點，試分析P點轉(zhuǎn)化率大于Q點的可能原因_______。100℃，t秒時反應(yīng)1進行到P點，反應(yīng)從開始到t秒時NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1（用含t的式子表示）。

②若Q點為平衡點，100℃下反應(yīng)2的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_______（精確到0.01）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進形反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4LHF的分子數(shù)大于NA

B.一定條件下，SO2與氧氣反應(yīng)生成0.1molSO3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA

C.28g晶體硅中含有的Si-Si鍵數(shù)目為4NA

D.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中通入一定量CH4和NO2發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH，測得在相同時間、不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率如圖：

下列敘述正確的是（ ）

A.ΔH>0

B.由圖像可知：200℃時NO2的平衡轉(zhuǎn)化率小于300℃時NO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.c、d兩點轉(zhuǎn)化率相等，這兩點均處于平衡狀態(tài)

D.若延長溫度維持在300℃的反應(yīng)時間，則轉(zhuǎn)化率將大于42%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一塊質(zhì)量為5.0 g的鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用下圖所示的曲線來表示,回答下列問題:

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_______，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為_________。

(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______。

(3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________。

(4)曲線c點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述不正確的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe-2e- = Fe2＋

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中醫(yī)認為，明礬[KAl（SO4）2·12H2O]具有解毒殺蟲，燥濕止癢，止血止瀉，清熱消痰的功效。實驗室用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制取明礬的流程如下圖所示。請回答下列問題：

(1)明礬溶于水后呈________性（填“酸”、“堿”或“中”）；其原因是______（用離子程式表示）。

(2)明礬溶于水后所得的溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________。

(3)向明礬溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH_____7（填“>”、“<”、“=”），離子反應(yīng)總方程式為_________________

(4)為盡量少引入雜質(zhì)，流程中的“試劑”應(yīng)選用______________（填標號）。

A.NaCl溶液 B.KOH溶液 C.氨水 D.H2SO4溶液

(5)流程圖中“沉淀”的化學式為_________________。

(6)已知：Kw=l.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O，K=2.0×10-13：則Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（ ）

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案