設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.室溫下,1L pH=1的鹽酸中,由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA

B.標況下,11.2L NO2 所含的分子數(shù)目為0.5 NA

C.甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為4NA

D.1 mol C2H6O分子中含有的O—H鍵數(shù)目一定為NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2017屆安徽省江淮十校高三11月質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是

A.SiO2、P2O5均為酸牲氧化物,酸性氧化物都是非金屬氧化物

B.NaH、NaBH4、NaClO均為離子化合物,離子化合物一定含有金屬離子

C.NH3·H2O和CH3COOH是弱電解質(zhì),所以CH3COONH4也為弱電解質(zhì)

D.石油為混合物,其分餾得到的汽油也是混合物

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

已知:常溫下濃度均為0.1 mol/L的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7.5

11.6

9.7

8.3

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:H2CO3<HClO<HF

B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大。篘前<N后

C.若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,化學反應方程式為:Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF

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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省高三上學期第三次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

G20杭州峰會主題為“構(gòu)建創(chuàng)新、活力、聯(lián)動、包容的世界經(jīng)濟”,杭州為此次峰會大量引進了“釩電池”新能源公交車,“釩電池”的原理是利用釩的不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化,其充電原理可表示為2H+ + V2++ VO2+ = 2V3++ H2O,則下列說法不正確的是

A.陰極反應可表示為2H++VO2++e-=V3++H2O

B.陽極反應可表示為V2+-e-=V3+

C.放電過程種負極反應可表示為V3++2OH--e-=VO2++H2O

D.電解液體積為1L,pH=1,C(H+)=0.1mol/L;Ph=2;C(H+)=0.01mol/L;消耗氫離子的量為0.09mol;根據(jù):2H++VO2++e-=V3++H2O關(guān)系:生成V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L

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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省高三上學期第三次質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一密閉容積的容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )

A.SO3為0.4 mol·L-1 B.SO2為0.3 mol·L-1,SO3為0.1 mol·L-1

C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1 D.O2為0.3 mol·L-1

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,其中Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質(zhì),用該鉛蓄電池分別電解AgNO3溶液和Na2SO3溶液,裝置如下圖,a、b、c、d電極材料均為石墨,通電時a電極質(zhì)量增加。

回答下列問題:

(1)d電極為該裝置的___________極,工作時,該池內(nèi)d電極上無氣體產(chǎn)生,寫出該池內(nèi)電解反應的離子方程式:_____________________。

(2)該鉛蓄電池放電時X極附近pH_____________ (填“增大”、“減小”或“不變”),正極的電極反應式為______________________。

(3)鉛蓄電池充電時,Y電極與電源的_________(填“正極”或“負極”)相連。

(4)另取一常規(guī)鉛蓄電池(濃硫酸作電解質(zhì)溶液)與該鉛蓄電池同時放電,當電路中均通過1 mol電子時,分別取下Y電極稱重,兩電極質(zhì)量相差__________g。

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì),下列說法中能達到實驗目的的是( )

A.用裝置甲氧化廢液中的溴化氫 B.用裝置乙分離CCl4層和水層

C.用裝置丙分離CCl4和液溴 D.用儀器丁長期貯存液溴

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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知A、B、D、E均為化學中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )

A.若A是鐵,則E可能為稀硝酸

B.若A是CuO,E是碳,則B為CO

C.若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3

D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水

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科目:高中化學 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

高氯酸銨可用于火箭推進劑,實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖),其實驗流程如下:

(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為_______________。

(2)80℃時浸取液冷卻至0℃過濾,濾渣的主要成分為_________________(寫化學式)。

(3)反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為 _____________________。

(4)已知:2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,現(xiàn)可提供下列試劑:

a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分別吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是__________________(填化學式)

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是__________(選填:“I”“II”“III”)。

I.abd II.cbe III.bcf

(5)過濾用到的主要玻璃儀器是____________________。

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